知识点9、物之间的循环和转化——2022年浙江省中考科学一轮复习化学部分

知识点9、物之间的循环和转化 思维导图 教材精析 一、非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与氧气反应 S＋O2SO2 C＋O2CO2 4P＋5O22P2O5 N2＋O22NO 2NO＋O2===2NO2 2．非金属氧化物与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3CO2↑＋H2O SO2＋H2O===H2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 二、金属单质与其化合物的转化 1．金属与非金属的反应 2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2Fe3O4 Fe＋SFeS 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 2．金属与氧化物反应 2Mg＋CO22MgO＋C 8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 3．金属氧化物与水的反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Na2O＋H2O===2NaOH K2O＋H2O===2KOH BaO＋H2O===Ba(OH)2 注：金属氧化物所对应的碱只要是可溶（包括微溶）就可与水发生反应。 三、金属的冶炼 金属氧化物与还原剂(C、CO、H2等)在一定条件下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ C＋CO22CO CO＋CuOCu＋CO2 H2＋CuOCu＋H2O 四、物质转化的规律 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样，如图为归纳物质转化规律常见的“八圈图”。 4、 化学部分常见物质 （1）常见离子的鉴别 1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。 2．Cl－和SO：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。 3．CO：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。 5．NH：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 （2）常见沉淀的颜色 1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。 2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。 3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。 4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。 5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。 6