知识点7、金属——2022年浙江省中考科学一轮复习化学部分

知识点7、金属 思维导图 教材精析 1、 金属（金属单质和合金） 金属 非金属 颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金属光泽 延展性 具良好的延展性 不具延展性 可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性 硬度 比较硬 硬度不一致 导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电 导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热 密度 密度高 密度低 熔点 熔点高 熔点低 1、金属的物理性质 大多数金属都有特殊的光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是固体。 2、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 金属 条件 反应的化学方程式 现象(或备注) Mg 点燃 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 Al 常温 4Al＋3O2===2Al2O3 表面生成致密保护膜 点燃(氧气中) 4Al＋3O22Al2O3 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体 Fe 常温、潮湿空气 4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O 在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈 氧气中点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Cu 加热 2Cu＋O22CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 潮湿 空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，点燃或加热情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 （2） 金属与酸的反应（无氧生气价变高，铁只能变成+2价） 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 反应较剧烈，大量气泡，溶