知识点6、常见的化合物——2022年浙江省中考科学一轮复习化学部分

知识点6、常见的化合物 思维导图 教材精析 一、酸碱指示剂和PH 1．酸碱性（只定性不定量） ①酸性物质能使紫色石蕊试液变红色； ②碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。 注：变色的是指示剂（石蕊：酸红碱蓝；酚酞：碱红酸不变） 2．酸碱度（定量分析） ①用pH来表示，用pH试纸测定物质的酸碱度； 当pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强； 当pH＝7时，溶液显中性； 当pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； ②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，而应用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 二、酸 1．酸的含义：在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(或H＋)的化合物。 2． 酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子都是氢离子(或H＋)。 （1）、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 （2）、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。 （3）、金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水 （有氧见水价不变） ①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （4）、金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  （无氧生气价变高） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（只能是亚铁离子） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （5）、酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 3．浓硫酸和浓盐酸的特性 ①浓盐酸具有挥发性和腐蚀性； ②浓硫酸具有吸水性