知识点5、水和溶液——2022年浙江省中考科学一轮复习化学部分

知识点5、水和溶液 思维导图 教材精析 一、水与水资源 1．水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 2．水的性质：水的密度为1.0×103kg/m3，4℃水的密度最大。在标准大气压下，沸点是100℃，凝固点是0℃。 3．水的电解：水在通电时会分解，负极和正极分别产生氢气和氧气（正1负2）。产生的氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比为1∶8。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。 4．水的净化：水的净化处理方法有：①吸附法；②沉淀法；③过滤法；④蒸馏法。 【知识加油站】 1．水电解的口诀：“正1负2”。水的电解实验结论“水是由氢和氧组成（宏观用语）的”不能说成是“水是由氢气和氧气组成的”或“水是由氢和氧构成（微观用语）的”。 2．水的四种净化处理方法中，沉淀法最简单，但效果最差，只能除去易沉降的物质。过滤法只能除去难溶性杂质。蒸馏法成本最高，能除去可溶性杂质。 3．沉淀法中，常用加入少量明矾、活性炭作为凝聚剂。活性炭是常用的吸附剂，可物理性吸附色素和异味。 二、物质在水中的分散情况 1．溶液由溶质和溶剂组成。溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。固、液、气态物质都可作为溶质。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 2．浊液特征：不均一、不稳定的混合物，静置一段时间后会出现分层现象。 ①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物； ②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 3．饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液：是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解同种溶质的溶液。 ②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化； 【知识加油站】 1．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 三、物质的溶解度 1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 2．溶解度的影响因素有：内因： 溶质的性质、溶剂的性质；外因：温度。 ①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高（硝酸盐类，铵盐等）； ②少数固体的溶解度受温度影响不大，如盐酸盐类； ③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰，气体。 3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示