[名校联盟]山西省永济市第三高级中学高中化学必修一：第二章 课件+素材（15份）

一、重点难点知识讲解 （一）、化学反应的分类 （二）、元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价： 4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 离子符号 原子得、失电子数 离子的电荷数 元素的化合价 Na＋ 1（失） 1 ＋1 Cl－ 1（得） 1 －1 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）、氧化还原反应的特征与本质 以H2还原CuO为例 1、比较 得氧和失氧观 化合价升降观 电子转移观 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失电子（或电子对偏离）的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得电子（或电子对偏向）的反应 氧化还原 反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应 属于四种基本类型反应中： 化合反应的有①④ 分解反应的有③ 置换反应的有②⑦ 复分解反应的有⑧ 其中⑤和⑥不属于四种基本类型反应的任一种 属于氧化还原反应的有①②④⑤⑥⑦ 属于非氧化还原反应的有③⑧ （四）、氧化还原反应中的有关概念 联系： 氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。 还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。 （五）、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ●双线桥法 1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。 ●单桥线法 1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； 2、线上只标出转移电子的总数。 （六）、氧化还原反应的配平 1、依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等 2、步骤： （1）、标出发生变化的元素的化合价； （2）、列出各价态的升降及数值； （3）、用最小公倍数法使化合价升降总数相等； （4）、用观察法配平其他元素； （5）最后用氧元素检查是否配平，并将“—”改为“＝”。 3、氧化还原方程式的配平 关键问题：列出化合价升降，再使化合价升降总数相等。 方法技巧：一般从完全变价的物质入手，对于部分变价的物质应从产物入手。 例：配平 [分析与过程] 分析：HNO3中的N元素只有部分被还原，从产物入手配平。 过程：（1）列升降： （2）使化合价升降相等： 3Cu＋HNO3—Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O （3）观察法配平： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （七）、氧化性和还原性 氧化性是指物质中某元素的原子具有得电子的能力. 还原性是指物质中某元素的原子具有失电子的能力。 常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2 常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。 （八）、氧化性、还原性强弱的判断方法 1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性 则：还原性：H2＞Cu 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外） （2）对于非金属单质 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强. 从反应条件可以