精品解析：云南省镇沅县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

云南省镇沅县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分) 1. 下列有关硅的叙述正确的是 A. 硅在常温下能跟氧气发生化合反应 B. 硅是组成矿物和岩石主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C. 硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应 D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料 2. 单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　) A. 同种物质组成 B. 同种元素组成 C. 同种分子组成 D. 同种原子构成 3. 已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　) A. 钙 B. 铜 C. 铁 D. 铝 4. 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是 A. B电极为原电池的正极 B. C中阳离子向A极移动 C. A、B、C可能分别为、稀盐酸 D. A电极发生氧化反应 5. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤ 6. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. SO→SO2 C. Fe2+→Fe3+ D. HCO→CO 7. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 8. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 9. 如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　) A. 65 ∶56 B. 56 ∶108 C. 56 ∶9 D. 65 ∶9 10. 下列关于物质的量浓度的表述中正确的是 A. 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质量为0.9 mol B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C. 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等 D. 10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 11. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖 C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气 12. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A. 电池反应中有NaCl生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 13. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥ 14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A. 元素原子核外电子