第2章第1节第1课时 共价键的形成特征及类型——课后练习2021-2022学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1课时 共价键的形成特征及类型 A组 1.下列元素的原子间易形成共价键的是(　　) 　　　　 　　　　　 　　　　 A.Na和Cl B.K和F C.H和Cl D.Ca和O 2.右图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是(　　) A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大 B.氢原子核外的s轨道重叠形成共价键 C.氢原子的核外电子呈云雾状,在两核间分布得浓一些,将两核吸引 D.氢原子之间形成s-s σ键 3.下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　) A.F2 B.C2H2 C.Na2O2 D.NH3 4.(2021福建厦门双十中学高二检测)下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　) A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4 C.H2与Cl2 D.Cl2与N2 5.下列说法中正确的是(　　) A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C.等物质的量的 CN-和N2含有的共用电子对数相等 D.氯气与NaOH溶液反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 6.(2020安徽师大附中高二检测)下列有关σ键的说法错误的是(　　) A.2个s原子轨道重叠形成s-s σ键 B.s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p σ键,不能形成s-p π键 C.2个p轨道不能形成σ键,只能形成p-p π键 D.HCl分子里含一个s-p σ键 7.下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是 (　　) A.HCl B.HF C.CO2 D.SCl2 8.下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是(　　) A.HCN B.N2 C.C6H6 D.C2H2 9.(2020山东德州一中高二检测)下列关于共价键的说法错误的是(　　) A.原子之间通过共用电子所形成的化学键叫共价键 B.电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键为共价键 C.HCl中Cl显-1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动 D.H2O分子中有两个O—H共价键 10.指明下列化学键类型的名称,并各举一例含有这种价键类型的物质。 化学键类型　　　　　举例 ①　　　　　　　　,　　　　　　　　。  ②　　　　　　　　,　　　　　　　　。  ③　　　　　　　　,　　　　　　　　。  ④　　　　　　　　,　　　　　　　　。  ⑤　　　　　　　　,　　　　　　　　。  B组 11.下列物质分子中一定含有π键的是(　　) A.HCl B.H2O2 C.C2H4 D.CH2Cl2 12.(双选)下列关于共价键的理解不正确的是(　　) 氢分子形成示意图 A.由上图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nm B.H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C.氢分子中共价键有方向性 D.形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现 13.(2020山东潍坊一中高二检测)下列说法不正确的是 (　　) A.共价键一定有原子轨道的重叠 B.在CH2CH—C≡N分子中含6个σ键,3个π键 C.2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个 D.s电子与s电子间形成的键一定是σ键,p电子与p电子间形成的键一定是π键 14.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化关系。X不稳定、易分解。下列有关说法正确的是(　　) A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键 15.P元素的价电子排布式为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,下列判断正确的是(　　) A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3 B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键 C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键 D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷 16.下列反应能说明σ键比π键牢固的是(　　) A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br C.2H2+O22H2O D.H2+Cl22HCl 17.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下: 甲:CH2CH—C≡CH 乙: 丙:COCl2() 丁:CH2CHCN (1)甲分子中有　　　　个σ键、　　　　个π键。  (2)乙分子中有　　　　个σ键、　　　　个π键,　　　　(填“有”或“没有”)非极性键。  (3)丙分子中碳原子形成　　　　个σ键、　　　　个π键。  (4)丁分子中σ键与π键的数目之比为　　　　。  18.现有短周期A、B、C三种元素,原子序数依次增大