2.1 共价键-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质 2.1 共价键 1 一、化学键 1、定义 使离子相结合或使原子相结合的作用力统称为化学键。 2、类型 共价键 离子键 金属键 2 越炯 (越炯) - 分子之间不存在化学键 二、共价键 1、定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、本质 成键原子相互接近，电子云发生重叠。 4、类型 按共用电子对是否偏移 σ键 π键 非极性共价键（同种原子） 单键 双键 叁键 极性共价键（不同原子） 按原子轨道的重叠方式 按共用电子对的数目 3、形成条件 非金属原子之间（除AlCl3、BeCl2）。 3 越炯 (越炯) - 共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，氢原子和氯原子有一个 σ键 π键 成键示意图 原子轨道重叠方式 特征 原子轨道重叠程度 强度 存在 s-s 型 4 越炯 (越炯) - π键不能单独存在，必须与σ键共存，所以两个原子之间可以只形成西格玛键，不能只形成派键 越炯 (越炯) - 饱和性：共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，氢原子和氯原子有一个，方向性：两个参与成键的原子轨道沿着轨道伸展的方向进行重叠，共价键的方向必然会沿着原子轨道最大重叠的方向去伸展 二、共价键 H H H H H2的形成 5 越炯 (越炯) - 电子云在两个原子核间重叠， σ键 π键 成键示意图 原子轨道重叠方式 特征 原子轨道重叠程度 强度 存在 s-s 型 s-p 型 6 二、共价键 HCl的形成 H Cl H－Cl 7 σ键 π键 成键示意图 原子轨道重叠方式 特征 原子轨道重叠程度 强度 存在 s-s 型 s-p 型 p-p 型 8 二、共价键 Cl2的形成 Cl Cl Cl Cl 9 σ键 π键 成键示意图 原子轨道重叠方式 特征 原子轨道重叠程度 强度 存在 s-s 型 s-p 型 p-p 型 头碰头 肩并肩 轴对称，以两原子核的连线为轴旋转 镜面对称，以包含原子核的平面为镜面，不能旋转 大 小 σ键＞π键 共价单键是σ键，双键：1个σ键，1个π键，三键：1个σ键，2个π键 p-p 型 CH4 CO2，C2H4、N