河南省三门峡市第一高级中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题

2020级高二下期3月月考化学试题 命题人：毛锋 审题人：王枫红 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 S:32 Zn:65 一、选择题（每小题有且只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1、下列有关叙述不正确的是 A.能层就是电子层 B.原子核外的s能级的能量均相同 C.同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf D.每个能层最多可容纳的电子数是2n2 2、下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是 A.1s22s22p63s23p63d64s2 B.1s22s22p63s23p64s1 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 3、在d轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的依据是 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 4、元素R的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,下列说法正确的是 A.R2+比R3+稳定性强 B.R位于周期表的第三周期第ⅤB族,属于ds区 C.R位于周期表的第四周期第Ⅷ族,属于d区 D.R元素名称为铬 5、下列有关第一电离能的叙述正确的是 A.一般来说,同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其原子半径越大,第一电离能越大 D.Al的第一电离能比Mg小 6、已知元素周期表中四种1~18号元素简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.元素第一电离能:X>W B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W 7、根据氢原子和氟原子的核外电子排布,下列有关F2和HF分子中形成的共价键的描述正确的是 A.两者都为s-s σ键 B.两者都为p-p σ键 C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键 D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键 8、根据等电子原理,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,就可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是(　　)。 A.CO和N2 B.O3和NO2- C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4 9、用价电子对互斥理论预测,下列分子构型与H2O相似,都为V形的是 ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 10、下列说法正确的是 A.CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化,分子构型为正四面体形 B.H2O分子中氧原子采用sp2杂化,分子构型为V形 C.CO2分子中碳原子采用sp杂化,为直线形分子 D.N中氮原子采用sp2杂化,离子构型为正四面体形 11、用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液,生成0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是 A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 12、NH3、H2S为极性分子,CO2、BF3、CCl4等为非极性分子,据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为 A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C.在ABn分子中每个共价键相同 D.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的 13、下列化合物的沸点,前者低于后者的是 A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() C.对羟基苯甲醛()与邻羟基苯甲醛() D.C3F8(全氟丙烷)与C3H8 14、下列有关说法不正确的是 A.水分子间存在氢键,故水很稳定,1000 ℃以上才会部分分解 B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.由下图可知酸性H3PO4> H3BO3,原因是H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数 15、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 16、下列变化规律正确的是 A.KCl、MgCl2、MgO