第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第2课时 课件 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 江西省乐平市第三中学 李洪 共价晶体 原子之间以共价键结合成的晶体称为共价晶体也叫原子晶体 常见的共价晶体有金刚石，晶体硅，硼，锗，碳化硅，氮化硅，二氧化硅等。 共价晶体中没有分子，共价键贯穿整个晶体，由于共价键较强，所以共价晶体一般具有熔点高、硬度大的特点。 共价晶体 共价晶体 金刚石是典型的共价晶体。 共价晶体 金刚石中每个C都采取sp3杂化与相邻的4个C相连，键角为109°28'，以共价键形成三维骨架结构。由于C-C键长断短，键能大。所以金刚石的硬度大，熔点高。 共价晶体 金刚石晶胞属于立方晶胞。该晶胞中含有几个C原子？ 共价晶体 将1个金刚石晶胞分成8个小立方体，4个C原子交错排列在小立方体的体心。 共价晶体 从不同方向观察，4个C原子的位置是不同的，上述2图可以绕中心轴旋转90度重合。 共价晶体 金刚石晶胞C-C键长d为154pm,求金刚石的密度。 仔细观察结构可知d为小立方体的体对角线的一半。 共价晶体 SiO2也是典型的共价晶体。自然界中含量最高的氧化物。是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。 SiO2有多种结构，基本结构单元为硅氧四面体 共价晶体 α-SiO2 β-SiO2 共价晶体 立方-SiO2 六方-SiO2 共价晶体 SiC俗名“金刚砂”也是共价晶体，把金刚石晶胞内部的4个C替换成Si即可得到立方SiC。 (1)碳、硅原子杂化类型都是 ，键角都是 ，3个碳原子和3个硅原子相间构成一个椅式六元环。 sp3 109°28’ 共价晶体 (2)如果我们以一个硅原子为中心考虑，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有 个原子，离中心原子的距离是 ，它们都是 原子。 12 Si 共价晶体 (3)如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算SiC的密度。 r(C)=77pm,r(Si)=117pm 共价晶体 (4)如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相