第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 课件 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 江西省乐平市第三中学 李洪 一、共价键的极性 共 价 键 构成 原子 原子轨道 重叠方式 共用电子对数 相同原子 非极性键 不同原子 极性键 头碰头 σ键 肩并肩 π键 1对 单键 2对 双键 3对 三键 一、共价键的极性 共价键的极性与电负性差有关，两个原子的电负性差值越大，键的极性就越大。 一、共价键的极性 当分子的正电中心和负电重心重合，称为非极性分子。例如:H2,O2,Cl2等同核双原子分子。因为它们都只含非极性键。 当分子的正电中心和负电重心不重合，称为极性分子。例如:HF,CO,NO等异核双原子分子。因为它们都只含极性键。 一、共价键的极性 判断分子的极性，可依据分子中化学键的极性向量和-偶极矩（μ）是否为零来判定。 当μ=0时，为非极性分子 当μ>0时, 为极性分子 μ越大，分子的极性越强！可以通过分子光谱等实验测得。 一、共价键的极性 分子的极性不仅与键的极性有关，而且与分子的空间结构有关。对于多原子分子，可以先用VSEPR理论或者杂化轨道理论判断其空间结构。再结合电负性和对称性判断μ是否为零来判断极性。 一、共价键的极性 物质 VSEPR 空间结构 杂化方式 分子极性 CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3F 直线形 sp μ=0 直线形 sp μ>0 V形 sp3 μ>0 三角锥形 sp3 μ>0 正三角形 sp2 μ=0 正四面体 sp3 μ=0 正四面体 sp3 μ>0 一、共价键的极性 绝大对数非金属单质分子都是非极性分子，例如H2,O2,Cl2,P4,C60等。 但是臭氧分子(O3)是极性分子！ O3中共价键是极性键！ 二、共价键的极性对酸性的影响 共价键的极性与电负性差有关，两个原子的电负性差值越大，键的极性就越大。 极性：O—H>C—H。很多极性很强的键比如O—H容易断裂，这也是含氧酸都能在水溶液中电离出H+的原因，因为含氧酸分子中都含有O—H！ 二、共价键的极性对酸性的影响 强酸 弱酸 既然都含O—H，为何酸性会不同？ 二、共价键的极性对酸性的影响 共价键的极性还与相邻基团有关！ 硝基使O—H共用电子对靠近硝基，我们把像硝基这样的基