第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第4课时 课件 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 江西省乐平市第三中学 李洪 杂化轨道理论 VSEPR理论可以方便的预测分子的空间结构，但是不能解释分子的结构为什么是这样的，且无法解释π键的形成。 为了解释分子的空间结构，1931年鲍林提出杂化轨道理论。杂化轨道理论发展了价键理论，可以对已知结构进行解释。 杂化轨道理论 杂化轨道理论 杂化轨道理论 我们已经知道甲烷是正四面体结构，4个C-H键完全相同。 ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p 根据经典价键理论C只有2个单电子，最多只能形成2个共价键。即使4个轨道全部成键，由于s和p的不同，也得不到4个完全相同的键！与事实矛盾 杂化轨道理论 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。这个过程叫做轨道的杂化，产生新轨道叫杂化轨道。杂化轨道比原轨道成键能力更强！ 杂化轨道具有一定的形状和方向，由杂化方式决定！杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目-轨道数守恒！ 杂化轨道理论 s轨道与p轨道杂化的方式 杂化轨道理论 sp杂化 sp p 杂化轨道理论 sp杂化 2条sp杂化轨道呈直线形分布，与未杂化的2条p轨道两两垂直。 杂化轨道理论 sp2杂化 sp2 p 杂化轨道理论 sp2杂化 3条sp2杂化轨道呈正三角形分布.未杂化的1条p轨道垂直杂化平面。 杂化轨道理论 sp3杂化 sp3 杂化轨道理论 sp3杂化 4条sp3杂化轨道呈正四面体分布，轨道之间夹角为109度28分。 杂化轨道理论 例1：利用杂化轨道理论说明CH4的空间结构 ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 4条C的sp3杂化轨道与4个H的1s轨道头碰头重叠，形成4个完全相同的σ键。 杂化轨道理论 例2：利用杂化轨道理论说明NH3的空间结构 ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3条N的sp3杂化轨道与3个H的1s轨道头碰头重叠，形成3个完全相同的σ键。剩余的1个sp3杂化轨道被孤电子对占据。 杂化轨道理论 例3：利用杂化轨道理论说明H2O的空间结构 ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2条O的sp3杂化轨道与2个H的1s轨道头碰头重叠，形成2个完全相同的σ键。剩余的2个sp3杂化轨道被2对孤电子对占据。 杂化轨道理论 VSEPR一般不能判断多中心分子或者以副