第二编 考点猜想4 物质结构基础（课件PPT）-2022高考化学二轮复习【优化指导】高中总复习·第2轮（新教材 新高考）

考点猜想4　物质结构基础 第二编　考前猜想 × × × √ × √ 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 √ × √ × × √ × 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 √ × 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 谢谢观看！ 判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)基态碳原子价电子排布式为2s22p2，其核外电子的空间运动状态有5种(　 　) (2)C、N、O的电负性、第一电离能均逐渐增大(　 　) (3)元素周期表中，所有的非金属元素都处于p分区(　 　) (4)键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(　 　) (5)SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4(　 　) (6)Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p­p π键(　 　) (7)立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度(　 　) (8)PH3的价层电子对互斥模型和分子空间结构都是三角锥形(　 　) (9)磷酸根离子的空间构型为正四面体形，其中P的杂化轨道类型为sp3杂化(　 　) (10)NH3BH3分子中，N—B化学键称为配位键，其电子对由B原子提供(　 　) (11)NH3、PH3、AsH3的沸点：NH3＞AsH3＞PH3，键角：NH3＜AsH3＜PH3(　 　) (12)在[Fe(H2O)6]2＋中，提供空轨道的是Fe2＋，提供孤电子对的是O原子(　 　) (13)在LiAlH4晶体中，存在离子键、配位键、共价键和氢键(　 　) (14)苯胺()的晶体类型是分子晶体，其熔点远高于甲苯，与氢键有关(　 　) (15)ZnF2的熔点远高于ZnCl2、ZnBr2，其原因是ZnF2的范德华力较大(　 　) $