第二编 考点猜想7 化学科学与实验探究（课件PPT）-2022高考化学二轮复习【优化指导】高中总复习·第2轮（新教材 新高考）

考点猜想7　化学科学与实验探究 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 谢谢观看！ 1．配制一定物质的量浓度的溶液 (1)主要仪器 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固体溶解：托盘天平、药匙，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管)) (2)注意事项：①根据“大而近”的原则选择容量瓶，如配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶；②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格；③容量瓶使用之前必须检漏。 (3)误差分析依据：cB＝ eq \f(nB,V) ＝ eq \f(mB,MBV) 。 2．氢氧化亚铁的制备 (1)反应原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，变质反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (2)注意事项：①Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化；②所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；③胶头滴管须插入试管底部；④往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，或用如图所示的改进装置。 3．氨气的实验室制法 (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部；②浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中可以用来制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气；③不能利用加热分解NH4Cl固体的方法制备NH3。 4.喷泉实验原理及操作 (1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用烧瓶内外气体的压强差(“倒吸”)。 (2)注意事项：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。 (3)实验拓展：①NH3、HCl、HBr、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。 5．酸碱中和滴定实验(以标准稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)(1)实验原理：c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)。 (2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 (3)实验关键：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。 (4)操作步骤：①检漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后半滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不恢复即为滴定终点。 (5)注意事项：①使用滴定管时的第一步是检漏；②滴定读数时，记录到小数点后两位；③滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。 (6)数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 6．乙酸乙酯的实验室制备 (1)实验原理：CH3COOH＋CH3CH2OH eq \o(,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△)) CH3COOCH2CH3＋H2O； 副反应：C2H5—OH＋HO—C2H5 eq \o(――→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(140 ℃)) C2H5OC2H5＋H2O，C＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (2)注意事项：①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；②低温小心均匀加热，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；③导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，以防液体倒吸；④浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。 (3)用饱和Na2CO3溶液吸收的作用：①吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。 $