第二编 考点猜想5 化学反应原理及规律（课件PPT）-2022高考化学二轮复习【优化指导】高中总复习·第2轮（新教材 新高考）

考点猜想5　化学反应原理及规律 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 第2轮 化学（新教材） 第二编　考前猜想 谢谢观看！ 1．化学反应的热效应中“5个”易错点 错误原因 特别提醒 (1)片面理解反应热的意义 ΔH表示完全反应的能量变化。对于可逆反应，改变条件，平衡可能发生移动，反应吸收(或放出)热量发生变化，但反应热(ΔH)不变 (2)忽视热化学方程式与反应热、平衡常数的对应关系 ①A(g)＋ eq \f(1,2) B(g)⇌C(g)　ΔH1，化学平衡常数为K1； ②C(g)＋ eq \f(1,2) B(g)⇌D(g)　ΔH2，化学平衡常数为K2； 则反应A(g)＋B(g)⇌D(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学平衡常数为K＝K1·K2 错误原因 特别提醒 (3)忽视用键能、活化能计算反应热时公式的不同 ①反应热与键能的关系：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能； ②反应热与活化能的关系：ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应) (4)忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂只能改变正、逆反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的反应热(ΔH) (5)忽视反应热符号的含义 反应热的正、负号表示反应吸、放热，与反应热大小无关 2.化学反应速率的“6个”易错点 (1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。 (2)固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。 (3)误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，放热反应一般会先增大后减小。 (4)误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上虽然不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的表面积)，则化学反应速率会加快。 (5)误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在固定容积的密闭容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在容积可变的密闭容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，参与反应的各物质的浓度减小，相当于压强减小，反应速率减小。 (6)误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致，如误认为既然升温使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。 3．化学平衡中的“4个”易错点 错误原因 应对策略 解释或举例 (1)混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小 若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大 (2)忽视平衡移动与转化率的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变 错误原因 应对策略 解释或举例 (3)片面理解“减弱”的含义 不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡(勒夏特列)原理中的“减弱”二字 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后增大SO2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO2(g)的浓度比原平衡时要大 (4)混淆化学平衡移动与平衡常数的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变 4．电离平衡中的“3个”易错点 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。 (2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，