2022年中考二轮专题复习金属的性质

专题15 金属的性质 【真题演练】 【例】（2021·江苏）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一、铜的性质及其应用 （1）化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是_______________（填序号）。 a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2 b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 （2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 I.甲图中酒精灯上网罩的作用是__________________________________。 [提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ [作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。 [设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 II.若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3）________（填“＜”“＝”或“＞”）（m1﹣m2）。 III.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是_____。 （3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于_______________（填序号）。铜绿Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式为__________________________________________________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料 d．复合肥 为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。 实验较长时间后，发现______（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和__________（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_____（填试管编号）。 探究二、铜的制备研究 铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是_____________________________。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_____t。（保留一位小数） 探究三、铜的化合物的制备研究 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含一定量Cu2+、H+、SO、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2： （5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）。 a．Fe2O3 b．CaCO3 c．CuO （6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式______________________________________________________________________。 （7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________________。 （8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。 实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管