2022年中考二轮专题复习海水中的食盐

专题15 海水中的食盐 【真题演练】 【例】（2021 湖南）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行（粗盐的提纯）实验，邀请你一起完成。 Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤 过滤时玻璃棒的作用是____________________。 小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。 a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。 （设计实验方案并进行实验）为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 __________________ 滤液中含有MgCl2 ②往上述①的滤液中滴加足量的_________，充分反应，静置，过滤 ________________ 滤液中含有CaCl2 ③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4 （实验反思）小宇同学认为实验③不够严谨，理由是___________________________。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的________________（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。 （实验结论）小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到________________________________，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。 （实验拓展）小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。 【强化练习】 1．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是____________。 （2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除杂过程中，a是____________。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是____________。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是____________。 （3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？__________（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是____________（填写化学式）。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________。 2．海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。 （1）海水淡化：膜分离技术可用于淡化海水（如右图所示），通过膜的主要微粒是___________。 （2）海水制镁：从海水或卤水中制备金属镁流程如下。 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，加入的试剂a为___________，该反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________反应，此过程富集镁元素的同时也达到了___________的目的。 ②加入试剂b发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ③下列有关电解过程中能量转化的说法，正确的是___________（填序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 （3）海水晒盐：海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 ①将粗盐从海水中结晶出来的方法是___________，将粗盐和母液分离的操作是___________。 ②经长时间日晒氯化钙不易大量结晶析出的原因是___________。 ③根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是___________（填序号）。 A．海水