2022年中考二轮专题复习碳酸钠含量的测定

专题11 碳酸钠含量的测定 【真题演练】 【例】（2020年浦东二模）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 【认识物质】 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 、火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 生产玻璃制品等 【定性检测】 为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如下图的实验 1 试管1中观察到的现象是 。 2 试管2中观察到产生气泡，反应的化学方程式为 3 试管3中观察到产生白色沉淀。 4 能达到实验目的的是试管 （选填“1”、“2”或“3”）中的实验。 ⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。 试管的编号 实验操作 现象和结论 试管 （选填“1”、“2”或“3”） 【定量测定】 为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案 实验步骤和数据：①组装装置，检查气密性（气密性良好）；②加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸；③完全反应后称量C处装置质量为cg；④后续处理。 实验分析： Ⅰ．判断碳酸钠已完全反应的实验现象是 。 Ⅱ．利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为 （用字母表示）。 Ⅲ．所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是 （写出一点即可）。 【强化练习】 1.氢氧化钠是一种重要的化工原料。 ①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：石灰石 白色固体 加过量纯碱溶液 过滤 高温 滤液 氢氧化钠固体 混合物分离 Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 _________________________________________________________ 。 Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 试剂可以去除该物质。 ②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。 A B C D Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量　 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数 Ⅱ. D装置的作用是 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 2.小亮同学想通过实验探究某企业采用氨碱法制得纯碱样品的成分及含量 【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？ 【猜想与假设】通过分析，小亮作出如下假设： （1）只含有Na2CO3； （2）含有Na2CO3和NaHCO3 【查阅资料】 物质 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 （1）表中的现象Ⅰ为 _________________________； （2）现象Ⅱ对应的化学方程式为________________________________________ 。 【实验探究】 为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。 实验步骤 实验现象   ①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。 _______________________； 该反应的方程式：______________________ 。 ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 ______________。 ________________________； 证明猜想②成立。 【实验反思】 实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 _________________________________。