精品解析：河南省濮阳市第一高级中学2021-2022学年高二下学期第一次质量检测化学试题

濮阳市一高2020级高二下学期第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列说法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护 C. 若，，则化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 开发清洁能源，提高能源的利用率有利于环境保护 2. 下列说法中不正确的是 A. 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应，叫做可逆反应 B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率增加，故反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增加，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，故反应速率增大 D. 有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时，增大压强(减小容器体积)可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 3. 图像是学习化学重要工具，下列有关图像的分析正确的是 A. 图①可以表示反应 B. 图②表示，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C. 图③可以表示反应的反应速率随压强变化的关系 D. 图④可以表示反应，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中含碳微粒总数一定为0.1 B. 1 L 1 mol/L 溶液中的数目为2 C. 室温下的NaOH溶液中，由水电离的数目为0.1 D. 溶液中若1 mol 水解可生成个氢氧化铁胶粒 5. 如图，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是 A. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O=CO＋8H+ B 甲池中消耗224mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体 C 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 6. 常温下，向浓度为0.1 mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的体积而变化的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息判断下列说法正确的是 A. 滴定过程中可能有 B. 该温度时，电离常数 C. b、c、d三点溶液中，由水电离出的由大到小顺序： D. 由b点到c点的过程中，、的值均增大 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是 A. 水电离出的 的溶液中：、、、 B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、 C. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 8. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 溶液pH为10，溶液的pH为9 酸性：强于 B 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量锌反应 HA放出的少 证明HA为弱酸 C 滴有酚酞的溶液中加入固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向10mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 0.1mol/L 溶液，再滴加2滴的0.1mol/L 溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 下列有关推断正确的是 A. 常温时，CuS在溶液中的比在水中的小 B. Y点表示NiS的不饱和溶液，蒸发可使Y点变为X点 C. 向含等浓度、的混合溶液中滴加溶液，先生成NiS沉淀 D. 常温时，NiS的溶度积 10. 下列说法正确的是 A. Na原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 某基态原子3d轨道电子排布 违背了洪特规则 D. 基态原子的价电子排布为的元素，族序数一定为x+y 11. 现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p3；③1s22s22p5。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：①＞③＞② C. 电负性：③＞①＞② D. 最高化合价：③＞②=① 12. 下列说法正确的是 A. 甲醛()分子中键和键的个数比为2∶1 B. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C. 键长越长，往往键能越大，共价键越稳定 D. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一