第3章 空气与生命知识点和练习——2021-2022学年浙教版八年级下学期科学

第3章 空气与生命 专项一 氧气与燃烧 【知识梳理】 一、空气 1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 空气的体积组成：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 杂质0.03% 测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：  如图所示，以集气瓶中水面为基准线，将集气瓶水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入集气瓶中，同时塞紧橡皮塞，观察现象。 1) 实验现象：（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟； （2）红磷燃烧放出大量的热； （3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入 集气瓶约1/5。 2) 实验结论： （1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。 （2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。 3) 实验注意事项： （1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。 （2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。 （3）容器的气密性必须良好。 （4）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积。 4) 操作不当对测定结果的影响： 装置气密性不好；红磷的量不足；烧杯中的水不足； 未冷缺到室温就打开弹簧夹；实验前导管内未充满水，使导管内空气进入广口瓶； 用Mg代替红磷；用蜡烛、C、S、Fe、Cu等代替红磷；点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出。 2、空气的利用： （1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 N2的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。 （2） O2的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、炼钢等。 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术 二、氧气与燃烧 1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体，密度比空气大，难溶于水。 2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 （1） 硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一