第2章 粒子的模型与符号知识点和练习——2021-2022学年浙教版八年级下学期科学

第2章 粒子的模型与符号 【知识梳理】 一、分子与原子 1、物质的构成 （1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。 （2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、固态非金属单质（碘除外）、稀有气体。 （3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。 2、 分子的定义： 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。（分子由原子构成，化学变化中分子可再分，原子不可再分） 3、分子的性质： （1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 （2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。 （3）分子间有空隙：因此气体容易压缩，不同液体混合总体积小于两者的原体积和。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同（化学性质）。 4、用分子观点解释物理变化和化学变化： （1）由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变。发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。 （2）在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子； 5、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分） 6、原子的性质 （1）原子很小；原子是不断运动的；原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质；同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。 （2）不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。 （3）同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 （4）物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质。 源:学金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。由同种元素组成的金刚石和石墨的性质：物理性质不同；化学性质一样。 二、原子结构 1、原子结构模型建立历程 道尔顿：实心球模型； 汤姆生：西瓜模型； 卢瑟福：行星绕太阳模型（核式结构模型） 波尔：分层模型； 现代科学家：电子云模型 ( 原子核 )2、原子结构 质子：每个质子带一个单位正电荷 ⑴ 原子 中子：不带电荷(电中性) 核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 ⑵ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数=质子数+中子数 ⑶ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可忽略不计。 ⑷