第二章 第3节 氧化还原反应（课时作业）-2023高考化学【创新教程】大一轮高考总复习全程解决方案（人教版，老高考）

第3节　氧化还原反应 [基础对点练] 1．下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是(　　) A．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．用酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车 D．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热来检验病人是否患糖尿病 答案：B 2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　) A．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH－、CO B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 解析：D　[若H＋最先与AlO反应，生成Al(OH)3，而Al(OH)3与溶液中OH－反应生成AlO，反应顺序应为OH－、AlO、CO，故A错误；离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先与还原性强的离子反应，即反应顺序是I－、Fe2＋、Br－，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错误；CO2先与Ba(OH)2发生反应，因为K2CO3与Ba(OH)2不能大量共存，故C错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，锌粉先与氧化性强的物质反应，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故D正确。] 3．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O； ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　) A．上述三个反应都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 D．反应③中若1 mol KBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 解析：C　[本题考查氧化还原反应原理的综合应用。A项，反应②不是置换反应，错误；B项，反应②6份HCl中只有5份中Cl元素化合价发生变化，1份表现酸性，还原剂与氧化剂物质的量比为5∶1，错误；C项，由反应①可知氧化性：Cl2＞Br2，由反应②可知氧化性：KClO3＞Cl2，由反应③可知氧化性：KBrO3＞KClO3，正确；D项，还原剂失电子，错误。] 4．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2　　 B．＋1 C．0　　 　D．－2 解析：C　[XO(OH)中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4价升高到＋6价，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等，2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。] 5．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是(　　) A．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO D．一定条件下，I－与IO可能生成I2 解析：D　[向含I－的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，所得溶液能使淀粉溶液变蓝，若向含I－的溶液中通入过量Cl2，生成IO，所得溶液不能使淀粉溶液变蓝，A项错误；根据转化关系2IO～I2～10e－，HSO～SO～2e－，可知途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗5 mol NaHSO3，B项错误；由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：I2<IO，由途径Ⅲ可以知道氧化性：Cl2>IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2，C项错误；一定条件下，I－与IO可发生归中反应生成I2，D项正确。] 6．往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　) A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 解析：C　[三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩