核心素养提升突破1 化学计算常用方法（课件）-2023高考化学【创新教程】大一轮高考总复习全程解决方案（人教版，老高考）

高 考 总 复 习 人教化学 核心素养提升突破1 化学计算常用方法 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 谢谢观看 第一章　化学计量在实验中的应用 [素养突破] 核 心 素 养 变化观念与平衡思想 利用物质性质和化学变化所遵循的守恒和关系，通过化学反应方程式，进行一些有关量的计算，从而解决实际问题 证据推理与模型认知 通过化学反应方程式中各物质的联系，建立已知量和未知量之间的关系、通过论证推理建立解决化学计算题的模型 科学态度与社会责任 通过化学计算培养严谨求实的科学态度，具有探索崇尚真理的意识 [方法一]　关系式法　 关系式法常应用于一步反应或多步进行的连续反应中，利用该法可以节省不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应中可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。 [例1]　已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)，某同学测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00 g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250 mL，取50 mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是　________________________________　。四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3 标准溶液(mL) 25.00 25.02 26.20 24.98 此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为　________　。 解析：滴定终点：溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色；根据表中数据知，3误差较大，舍去，平均消耗硫代硫酸钠溶液体积＝eq \f(25.00＋25.02＋24.98,3) mL＝25.00 mL，n(Na2S2O3)＝0.080 mol·L－1×0.025 L＝0.002 mol，根据方程式知，Na2S2O3消耗的I2,50 mL溶液中n(I2)＝eq \f(1,2)n(Na2S2O3)＝eq \f(1,2)×0.002 mol＝0.001 mol，则250 mL溶液 中n(I2)＝0.001 mol×5＝0.005 mol，根据方程式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得n(Cu2＋)＝2n(I2)＝0.01 mol，根据铜原子守恒得n(CuSO4·5H2O)＝n(Cu2＋)＝0.01 mol，m(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol－1×0.01 mol＝2.5 g，此产品中CuSO4·5H2O的质量分数＝eq \f(实际质量,样品质量)×100%＝eq \f(2.5 g,3.00 g)×100%≈83.3%。 答案：溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色　83.3% [方法二]　守恒法　 [例2]　强氧化剂NaClO会将CN－氧化，生成N2、COeq \o\al(2－,3)和Cl－等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为___________________________________________。 若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 L[c(CN－)＝0.2 mol·L－1]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到　________　%。 解析：该反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2COeq \o\al(2－,3)＋N2↑＋5Cl－＋H2O；n(CN－)＝0.2 mol·L－1×10 L＝2 mol，根据N原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为n(N2)＝eq \f(1