核心素养提升突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写（课件）-2023高考化学【创新教程】大一轮高考总复习全程解决方案（人教版，老高考）

高 考 总 复 习 人教化学 核心素养提升突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写 　 　 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 谢谢观看 第二章　化学物质及其变化 [素养突破] 核 心 素 养 变化 观念 与平衡 思想 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物中具体元素的化合价变化，按照氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物方程式、运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行方程式配平和信息型方程式书写 一、氧化还原反应方程式配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 3．缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)配平流程为 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 二、新情境下氧化还原方程式书写 “四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写 [例1]　配平化学方程式： H2S＋HNO3(稀)―→S↓＋NO↑＋H2O 解析　配平步骤如下 [第一步]　标变价，　H2S　　－2,　＋HN＋5O3(稀)―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O [第二步]　列得失，H2S－2　　＋　　HN＋5O3(稀) 　　　　 [第三步]　求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 　　 　　　　 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 [第四步]　配化学计量数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O [第五步]　查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 [答案]　3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O [例2]　(缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(　　)MnOeq \o\al(－,4)＋(　　)C2Oeq \o\al(2－,4)＋　____　===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋　________　。 解析： 答案：2　5　16H＋　2　10　8H2O 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [例3]　(1)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准物质。 ①向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是______________。 ②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式为_________________。 (2)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以BOeq \o\al(－,2)形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为__________________________。 (3)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)