热点微课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断（课件）-2023高考化学【创新教程】大一轮高考总复习全程解决方案（人教版，老高考）

高 考 总 复 习 人教化学 热点微课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 谢谢观看 第一章　化学计量在实验中的应用 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在近几年的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及基本概念、对化合物、化学反应原理等内容，具有涉及面广的特点，同时也能全面考查学科核心素养。 一、慧眼识“陷阱”，提高“NA”选判正答率 1．22.4 L·mol－1的适用条件分析 (1)陷阱：从Vm＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态设置陷阱。 (2)突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、CxHy(x＞4)、乙醇、乙酸等。 2．某些物理量与物质所处的状况无关的分析 (1)陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。 (2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。 3．物质的组成与结构分析 (1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点、物质结构中含有的共价键等设置陷阱。 (2)突破 ①记常见微粒(分子、原子、质子、中子、电子、离子等)的数目，如Ne(稀有气体均为单原子分子)、H2O和D2O、CH4、—OH和OH－(质子数相同电子数不同)。 ②记常见物质中所含化学键的数目，如几种常见物质化学键数目： 1 mol物质 金刚石 石墨 Si SiO2 化学键的物质的量(mol) 碳碳键：2 碳碳键：1.5 硅硅键：2 硅氧键：4 1 mol 物质 白磷 H2O2 烷烃CnH2n＋2 化学键的物质的量(mol) 磷磷键：6 氧氢键(极性键)：2 氧氧键(非极性键)：1 总数：3n＋1 碳氢键：2n＋2 碳碳键：n－1 ③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4等。 ④记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、单烯烃和环烷烃等。等质量的乙烯和丙烯所含原子数、碳原子数、氢原子数、共用电子对数分别相等，但分子数、物质的量、相同状况下体积均不同。 4．反应中电子转移的分析 (1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。 (2)突破：分析电子转移(得失)数目要注意： ①要注意是否发生歧化反应，如：Cl2与NaOH发生歧化反应，消耗1 mol Cl2转移1 mol e－；1 mol Na2O2与CO2或H2O反应，转移1 mol e－，1 mol Na2O2与足量SO2反应转移2 mol e－； ②要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子； ③要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同； ④要注意是否完全反应，如标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数应小于NA。 ⑤要注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先反应。 5．电解质溶液中微粒数目分析 (1)陷阱：从电解质强弱，是否水解，是否缺少溶液体积设置陷阱。 (2)突破：判断电解质溶液中粒子数目时注意“四看”。 ①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 ②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。 ③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 ④是否符合电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 6．一些特殊反应或隐含反应的分析 (1)陷阱：从特殊反应(钝化、可逆)等设置陷阱 (2)突