热点微课2 溶解度及溶解度曲线的应用（课件）-2023高考化学【创新教程】大一轮高考总复习全程解决方案（人教版，老高考）

高 考 总 复 习 人教化学 热点微课2 　溶解度及溶解度曲线的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 第一章　化学计量在实验中的应用 谢谢观看 第一章　化学计量在实验中的应用 1．溶解度 固体的溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S＝eq \f(m溶质,m溶剂)×100 g 影响因素：①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体的溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 2.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)曲线法 3．溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 [典题应用] [例]　完成下列各题： (1)NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是________________________________________。 (2)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作： ①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6))。样品中NaClO2的质量分数为　________　。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是　________　。 解析：(1)由NaClO2的溶解度曲线可知，NaClO2饱和溶液中，温度低于38 ℃时，析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，所以从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作：加热温度至略低于60 ℃，浓缩，冷却至略高于38 ℃结晶，过滤，洗涤； (2)由ClOeq \o\al(－,2)＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)可得关系式为： NaClO2～2I2～4S2Oeq \o\al(2－,3)， n(NaClO2)＝eq \f(1,4)n(S2Oeq \o\al(2－,3))＝eq \f(1,4)bc×10－3 mol，则样品中NaClO2的质量分数为：eq \f(90.5×\f(1,4)bc×10－3×\f(100,25),a)＝eq \f(90.5bc×10－3,a)；在滴定操作正确的情况下，测得结果偏高，可能为碘负离子被氧