热点微课3 与量有关离子方程式的书写（课件）-2023高考化学【创新教程】大一轮高考总复习全程解决方案（人教版，老高考）

高 考 总 复 习 人教化学 热点微课3 　与量有关离子方程式的书写 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 第二章　化学物质及其变化 谢谢观看 第二章　化学物质及其变化 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面培养变化观念与平衡思想的核心素养。 1．反应连续型离子方程式书写——“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O； CO2过量：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)。 ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)； CO2过量：AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3) ③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与盐酸： 盐酸不足：COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)； 盐酸过量：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。 方法技巧：判断书写的离子方程式是否正确的方法是过量的反应物必须与产物中的离子共存不反应。 2．反应先后型离子方程式书写——“强先弱后” (1)首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。 1)非氧化还原型离子反应 ①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 ②向含有大量Na＋、OH－、COeq \o\al(2－,3)、AlOeq \o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlOeq \o\al(－,2)＞COeq \o\al(2－,3)，故反应的先后次序为： OH－＋H＋===H2O； AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)； HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ③向含有大量H＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓； NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O。 2)氧化还原型离子反应 ①将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NOeq \o\al(－,3)＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 ②FeBr2溶液与Cl2反应。 Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3)难溶型离子反应 离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优先进行如：往浓度均为0.001 mol·L－1KI和NaBr溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，反应顺序是：Ag＋