热点微课4 数形思想突破Al(OH)3的图像及应用（课件）-2023高考化学【创新教程】大一轮高考总复习全程解决方案（人教版，老高考）

高 考 总 复 习 人教化学 热点微课4 　数形思想突破Al(OH)3的图像及应用 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 谢谢观看 第三章　金属及其化合物 数形结合的解题思想符合核心素养，考查学生依据事实，分析研究对象的构成要素和各要素的关系，建立认知模型，揭示规律的能力，培养通过图形的观察，获取有关感性知识，并进行加工、吸收、有序存储能力和解决问题的能力 (一)四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 离子 方程 式　 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓(AB段) Al(OH)3＋OH－=== AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O(BC段) Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2) ＋2H2O(AB段) 3AlOeq \o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O ===4Al(OH)3↓(BC段) (1)沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1；(2)Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]。 (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 离子 方程 式　 AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AB段) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(BC段) AlOeq \o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O(AB段) Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓(BC段) 沉淀AlO2所需n(H＋)与Al(OH)3溶解所需n(H＋)的比为1∶3；(2)Al(OH)3溶解所需n(H＋)＝3n[Al(OH)3]。 (二)图像拓展 (1)含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应①向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合物溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀图像如图所示，有关的离子方程式为： O→A：H＋＋OH－===H2O A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B→C：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O C→D：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O (2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量，图像如图所示，有关的化学方程式为： O→A：2KAl(SO4)2＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。 [典题应用] [例]　某实验小组对含有Al3＋的一种未知溶液进行了如下实验分析： 顺序 实验操作 实验现象 (1) 滴入少量NaOH溶液 无明显变化 (2) 在操作(1)的基础上，继续滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 (3) 在操作(2)的基础上，滴入过量的NaOH溶液 白色沉淀明显减少 实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　) A．该未知溶液中至少含有三种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．若溶液中只含三种阳离子且另一种离子为二价金属阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量一定为6 g 解答图像题思维模型 解析：D　[由图像信息可知，混合液中至少含有H＋、Al3＋和另外一种金属阳离子(其可与NaOH溶液反应生成沉淀，同时沉淀不溶于NaOH溶液)，A项正确；溶解0.05 mo