特训12 化工流程-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训 特训12 化工流程 考向分析：1.以化工流程为载体，考查：实验操作目的分析；实验操作规范判断 2.以物质制备和提纯为情境，考查：陌生物质化合价的判断及电子式的正误判断；反应方程式或离子方程式的正误判断；流程中试剂的选择，中间产物的种类及离子判断；实验操作试剂的选取；流程的中间环节物质种类及离子判断。 （一）必备知识和方法 1、工业流程的十个常用关键词 （1）浸出：固体加入水或酸(碱)溶解得到离子。 （2）酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 （3）水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。冷水洗涤：减少洗涤过程中晶体的溶解损失。有机物洗涤：减少晶体损失，且有利于晶体干燥。 （4）灼烧(煅烧)：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质，如海带中提取碘等。 （5）酸的作用：溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。 （6）碱的作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)。 （7）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子。 （8）控制pH：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。 （9）煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 （10）趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。 2．无机化工流程中的常见分离方法： （1）洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子。 （2）过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。 （3）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质。 （4）蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化变化不大的溶质。 （5）冷却结晶：提取溶解度随温度的变化变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物。 （6）蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。 （7）冷却水：利用气体易液化的特点分离气体。 3.控制反应条件的六种方法。 看方法 想目的 调节溶液的pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 控制温度 根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动 控制压强 改变速率，影响平衡 使用合适的催化剂 改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间 趁热过滤 防止某物质降温时析出 冰水洗涤 洗去固体表面的杂质离子，并减少固体在洗涤过程中的溶解损耗 注意： 调节pH所需的物质一般应满足两点 (1)能与H＋反应，使溶液的pH变大。 (2)不引入新杂质。例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 4．化工流程题中表述性词汇“八大答题方向” (1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 (2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、提高产率等。 (3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 (4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。 (6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。 (7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 (8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质的溶解度，有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。 5．教材中重要物质制备的工艺流程 名称 工艺流程 主要反应与说明 1.侯氏制碱法 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒。侯氏制碱法的原料利用率高，副产物NH4Cl是化肥 2.氯碱工业　 氯碱工业:①制备次氯酸钠： 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ②制备氯化氢：H2＋Cl22HCl 3.海水提溴 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 要用热的空气或水蒸气把生成的溴吹出 4.海水制镁 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 结晶析出的MgCl2·6H2O要在氯化氢气流中加热才能得到无水氯化镁 5.海带提碘 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 通入氯气氧化，萃取分液得到碘的CCl4溶液，反萃取，过滤得到碘单质 6.铝的冶炼 Al2