6.2.3 化学反应的限度和条件控制-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应速率与限度 第六章 化学反应与能量 课时1 化学反应速率 1 学习目标 CONTENT 01 可逆反应的定义、特点 02 化学平衡的概念 03 化学平衡的特点与判断标志 2 回顾化学方程式 1）SO2 与 氧气 2）工业合成氨 3）氨气溶于水 4） SO2 溶于水 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 NH3 + H2O NH3 ·H2O SO2 + H2O H2SO3 这些方程式有何共同的特点？ 时间（min) / 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 反应物能否完全转化为产物？ 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 4 一.可逆反应 在同一条件下，能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应. 典型的可逆反应: N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI Cl2 + H2O HCl + HClO 正反应 逆反应 1、特征： 3、反应物不能完全(100%)转化为生成物 一.可逆反应 2、反应物与生成物共存 可逆反应有一定的限度 1、正、逆反应条件相同，同时进行，方向相反 4、正、逆反应能量转化的类型相反，但数值相等 正反应：放热 逆反应：吸热 本页后：反应物不能彻底的转化为生成物，那能转化多少呢，我们要让反应物尽可能往正向多进行生成产物，提高反应物的转化率，这就是我们研究化学反应的限度的意义所在。 6 2、14CO2 + C