重难点03 溶解度及溶解度曲线-2022年中考化学【热点•重点•难点】专练（广东专用）

重难点03 溶解度及溶解度曲线 溶解度是初中化学中的一个抽象难懂的概念,溶解度曲线一直是中考的热点知识,溶解度曲线题涵盖面广,综合性强。将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题,可见溶解度曲线的中考试题增加了考察知识的广度和深度,同时也提高了能力考查的要求。 溶解度及溶解度曲线题是历年广东中考化学的难点。通常出现在选择题和填空题中,出题形式以表格题和图像题为主。这种题型对学生分析表格数据和识图的能力要求较高,同时还考察计算能力。 知识点一:溶解度曲线 1. 溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2. 线的含义:三线:①“陡升型” :大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3; ② “缓升型”:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl; ③“下降型”:极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3. 点的含义:四点: ①曲线上的点:所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下饱和状态)。 ②两曲线的交点:表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示:在该温度下,该溶液是饱和且有部分晶体; ④线下方的点表示:该温度下,该溶液是不饱和溶液。 知识点二:溶解度曲线应用 1.找物质的溶解度 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。 2.比较不同物质在同一温度下溶解度的大小 同一温度下,位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。如0 ~t3℃,乙的曲线在甲的上方,溶解度大小为乙>甲;0~ t2℃,丙的曲线在甲的上方,溶解度大小为丙>甲;t2℃时,甲、丙两曲线相交,此时溶解度大小为甲=丙。 特别提醒:比较溶解度,温度是前提 3.判断物质的溶解度随温度变化的趋势 分析溶解度曲线的坡度及走向,从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为: (1)陡升型:表示物质的溶解度随温度升高明显增大,如甲; (2)缓升型:表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显,如乙; (3)下降型:表示物质的溶解度随温度的升高而下降,如丙。 4.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 以溶解度曲线为界限,曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液,曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下: a. 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质): b. 对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质): 5. 溶液中溶质质量分数的计算及大小比较 溶液中溶质质量分数=×100% 若溶液为饱和溶液,则: 溶液中溶质质量分数=×100% 通过计算可比较溶质质量分数的大小。对于饱和溶液的溶质质量分数有:当0< t < t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲;当t = t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等;t > t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。 6. 判断物质结晶或提纯的方法 陡升型 降温结晶/冷却热饱和溶液 缓升型 恒温蒸发溶剂 下降型 蒸发结晶(或加热) 溶解度这一知识点的热点考察内容是溶解度曲线,溶解度曲线的热门考点主要有: 1.曲线中点的含义。 2.判断物质的溶解度随温度变化的趋势 3.某温度下物质溶解度大小的判断与比较 4.饱和溶液与不饱和溶液的判断 5.饱和溶液与不饱和溶液的转化 6.溶质质量分数的计算与比较 7.根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法 8.饱和溶液升温或降温析出晶体质量的比较 1.(2021•广东)如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时,仍是饱和溶液 C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时,有晶体析出 D.t2℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液 2.(2020•广东)如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出 B.60℃时,b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D.60℃时,向50g水中加入60g KNO3,形成不饱和溶液 3.(2021•广州)提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.①→②,KNO3的溶解度不变 B.①→②,溶液中KNO3的质量分数不变 C.②→③,溶液中NaCl的质量增大 D.②→③,溶液中KNO3的质量减小 4.(2021•深圳)有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B.