内容正文:
2.3.2 理想气体、气体实验定律的微观解释
一:知识精讲归纳
考点一、理想气体
1.理想气体:在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体.
2.理想气体与实际气体
实际气体在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍时,可以当成理想气体来处理.
考点二、理想气体的状态方程
1.内容:一定质量的某种理想气体,在从一个状态(p1、V1、T1)变化到另一个状态(p2、V2、T2)时,压强p跟体积V的乘积与热力学温度T的比值保持不变.
2.表达式:=C.
3.成立条件:一定质量的理想气体.
考点三、气体实验定律的微观解释
1.玻意耳定律的微观解释
一定质量的某种理想气体,温度保持不变时,分子的平均动能是一定的.体积减小时,分子的数密度增大(填“增大”或“减小”),单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多,气体的压强就增大(填“增大”或“减小”).
2.盖-吕萨克定律的微观解释
一定质量的某种理想气体,温度升高时,分子的平均动能增大(填“增大”或“减小”),只有气体的体积同时增大,使分子的数密度减小,才能保持压强不变(填“增大”“减小”或“不变”).
3.查理定律的微观解释
一定质量的某种理想气体,体积保持不变时,分子的数密度保持不变,温度升高时,分子的平均动能增大(填“增大”或“减小”),气体的压强增大(填“增大”或“减小”).
技巧归纳:
1.对理想气体状态方程的理解
(1)成立条件:一定质量的理想气体.
(2)该方程表示的是气体三个状态参量的关系,与中间的变化过程无关.
(3)公式中常量C仅由气体的种类和质量决定,与状态参量(p、V、T)无关.
(4)方程中各量的单位:温度T必须是热力学温度,公式两边中压强p和体积V单位必须统一,但不一定是国际单位制中的单位.
2.理想气体状态方程与气体实验定律
=⇒
2、气体实验定律的微观解释
1.玻意耳定律
(1)宏观表现:一定质量的某种理想气体,在温度保持不变时,体积减小,压强增大;体积增大,压强减小.
(2)微观解释:温度不变,分子的平均动能不变.体积越小,分子的数密度增大,单位时间内撞到单位面积器壁上的分子数就越多,气体的压强就越大
2.查理定律
(1)宏观表现:一定质量的某种理想气体,在体积保持不变时,温度升高,压强增大;温度降低,压强减小.
(2)微观解释:体积不变,则分子数密度不变,温度升高,分子平均动能增大,分子撞击器壁的作用力变大,所以气体的压强增大
3.盖-吕萨克定律
(1)宏观表现:一定质量的某种理想气体,在压强不变时,温度升高,体积增大,温度降低,体积减小.
(2)微观解释:温度升高,分子平均动能增大,撞击器壁的作用力变大,而要使压强不变,则需影响压强的另一个因素,即分子的数密度减小,所以气体的体积增大,
二:考点题型归纳
题型一:理想气体
1.(2020·全国·高二课时练习)关于理想气体,下列说法正确的是( )
A.理想气体能严格遵守气体实验定律
B.实际气体在温度不太高、压强不太大的情况下,可看成理想气体
C.实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下,可看成理想气体
D.所有的实际气体在任何情况下,都可以看成理想气体
2.(2020·甘肃·武威第八中学高二期末)对一定质量的理想气体,下列说法正确的是( )
A.气体的体积是所有气体分子的体积之和
B.气体温度越高,气体分子的热运动就越剧烈
C.气体对容器的压强是由大量气体分子对容器不断碰撞而产生的
D.当气体膨胀时,气体压强一定减小
3.(2016·黑龙江双鸭山·高二期末)对于一定量的理想气体,下列说法正确的是( )
A.若气体的压强和体积都不变,其内能也一定不变
B.若气体的内能不变,其状态也一定不变
C.若气体的温度随时间不段升高,其压强也一定不断增大
D.当气体温度升高时,气体的内能一定增大
题型二:理想气体状态方程处理图像问题
4.(2021·重庆巴蜀中学高二期中)一定质量的理想气体从状态a经①②③过程再次回到状态a,气体压强和摄氏温度t的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.状态b的体积为状态a的2倍
B.过程②中气体放热
C.状态b时单位时间内气体分子对器壁的碰撞次数为状态a的倍
D.过程③中气体对外做功
5.(2021·江苏·徐州市贾汪区建平中学高二期中)如图所示为A、B两部分理想气体的V-t图象,设两部分气体是质量相同的同种气体,根据图中所给条件,可知( )
A.当t=273℃时,气体的体积A比B大0.2m3
B.当tA=tB时,VA:VB=3:1
C.当tA=tB时,VA:VB=1:3
D.A、B两部分气体都做等压变化,它们的压强之比pA:pB=3:1
6.(2021·云南·红河县第一中学高二阶段练习)回热式制冷机是一种深低温设备,制冷极限约50K,某台设备工作