5.2 氮及其化合物（第3课时 铵盐 ）-【备课优选】2021-2022学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 铵盐 1 (1)不稳定 △ 2NH4NO3==2N2 ↑ +O2 ↑ +4H2O NH4Cl==NH3 ↑ +HCl ↑ NH4HCO3==NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O △ △ 结论：铵盐的分解产物中不一定有氨气 一、铵盐 铵盐：由铵根离子(NH4+)与酸根离子形成的化合物称为铵盐 铵盐都是白色晶体，都易溶于水 1．物理性质 2．化学性质 为防止受热分解，铵态氮肥应密封包装并放在阴凉通风处。 思考：怎样贮存铵态氮肥？ (2)铵盐与碱反应 △ NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O 如何检验NH4+？ 反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ △ 不加热：NH4＋＋OH－ == NH3·H2O 3、铵盐( NH4+ )的检验 原理： 【实验5-7】 浓溶液或△ NH4+ + OH - ====NH3↑ + H2O 答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+ 操作： 固体：研磨或加热 4 氨气的实验室制法 药品: 氯化铵晶体、消石灰固体 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ 二、氨的实验室制法 一般实验室制备气体的四个基本流程： 反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置 6 1、实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气? 2、 能用NaOH固体、KOH固体和NH4Cl固体混和加热制备氨气吗？ 不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。 不能。因为NaOH固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。 3、能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3代替NH4Cl制取氨气吗？ 不能。因为NH4NO3 在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、 (NH4)2CO3 极易分解产生CO2气体使得制得的NH3不纯 思考与讨论 1、发生装置: 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同