精品解析：山西省运城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题

运城市2021~2022学年度高二第一学期期末调研测试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区城(黑色线框)内作答，超出答题区城书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Cu--64 一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 泡沫灭火器不适用于电器灭火 B. 碳酸钠溶液可用作锅炉除垢时硫酸钙沉淀的转化剂 C. 工业电解氯化钠溶液制备金属钠 D. 电热水器通过安装镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极法 2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热 C. 该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 3. 下列有关热化学方程式说法正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ·mol-1，则a>b C. 已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热，中和反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀溶液和含1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热△H<-114.6kJ·mol-1 D. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 4. 常温下，下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. =1×10-12的溶液：Na+、NO、AlO、K+ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- C. 无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ D. c(H+)=的溶液：Fe3+、Mg2+、HCO、SO 5. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH催化反应历程，该历程示意图如所示。 下列说法正确是 A. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 B. CH4→CH3COOH过程中，有C—C键发生断裂 C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D. ①→②的反应过程中，吸收能量并形成了O—H键 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数) B. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目等于0.1NA D. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质，充分反应后放出akJ热量 7. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B. 将氯化铝溶液加热蒸干，最终得氢氧化铝固体 C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D. 使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 8. 下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 X溶液中一定含有Fe2+ B 向1L浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量A