专题09 电解质溶液-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编（全国卷）

专题九 电解质溶液 1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中和的工艺流程如下： 已知：(1)(黄色)，(橙色) (2)常温下，的溶度积 下列说法错误的是 A．第①步存在平衡： B．常温下，时沉淀完全 C．第②步能说明氧化性： D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节溶液、氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．系统温度高于25℃ B．该温度下，溶液的pH为3.7 C．用标准溶液滴定一定浓度的溶液用酚酞作指示剂 D．向溶液中加入溶液至溶液呈中性： 3．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 D．M点的纵坐标约为2a-1.47 4．（2022·四川成都·模拟预测）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线m表示pH与的关系 B．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5 C．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1 D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) 5．（黑龙江省大庆市2021届高三第一次教学质量检测）室温下，将0.10mol·L-1NaOH溶液滴加到0.10mol·L-1HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数(lg)关系如图所示。下列叙述正确的是 A．溶液中水的电离程度：N>P>Q B．P点溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HA)–c(H+) C．Q点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) D．室温下，NaA的水解平衡常数Kh=10-4.75 6．（2022·广西柳州·二模）用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大 C．b、c、d点都存在： D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高 7．（2022·湖北武汉·模拟预测）25℃时，0.10的溶液中、、和随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是 [已知，] A．原溶液中 B．原溶液中 C．曲线①表示随pH的变化 D．图中M点对应溶液的pH=6.5 8．（北京市西城区2021届高三一模）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在溶液和盐酸中的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，溶于溶液时还发生了反应 B．随溶液浓度增大，平衡逆移，溶解度减小 C．随盐酸浓度增加与的反应被抑制，生成为主要反应从而促进溶解 D．由上述实验可知，浓度增大促进溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大 9．（2022·四川·模拟预测）25℃时，将0.10mol·L-1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论正确的是 A．lgKa(HA)=lg+pH B．P点存在：c(A-)-c(K+)=(10-6-10-8)mol·L-1 C．pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL D．pH=12时，c(K+)>c(OH-)>c(HA)>c(A-)>c(H+) 10．（安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟）室温下，向10mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中含碳组分的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]与pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线②代表与pH关系 B．将0.2mol·L-1NaHC2O4和0.2mol·L-1Na2C2O4等体积混合所得溶液pH=4.29 C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-) D．H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10-5 11．（江西省赣州市2021届高三一模）在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱