第六章第二节第1课时 化学反应速率知识梳理2021-2022学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

化学反应速率 知识梳理 1. 化学反应的速率 1.定义：表示化学反应过程进行的快慢。 2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 3.表达式：v = 4.单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) 注意：（1）反应速率表示Δt时间内的平均速率，不论用反应物还是用生成物表示均取正值。 （2）同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值可能不同，但意义相同。所以表示化学反应速率必须指明反应物。 （3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： aA(g)+bB (g)cC(g)+dD(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = a：b：c：d （4） 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 （5） 固体和纯液体的浓度可视为常数，浓度固定不变，因此不用固体和纯液体物质来表示化学反应速率。 二.影响化学反应速率的因素 1.内因：反应物本身的性质 2.外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素 （1）浓度：增大反应物的浓度，反应速率加快。 （2）温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 （3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 （4）催化剂：选择合适的催化剂可以改变反应速率。 （5）其他：增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。 （6）拓展：对于有气体参加的反应，向反应容器中加入不参与反应的惰性气体对反应速率的影响。 ①恒温恒容：容器内压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不改变。 ②恒温恒压：容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。 三.“三段式”求反应速率 1.写出化学方程式。 2.分别标出各物质反应前、改变、反应后的浓度。 3.利用化学反应速率表达式进行计算。 例如：向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比。 解： 2SO2 + O2 2SO3 起始量（mol/L） 2 1 0 变化量（mol/L） 1.2 0.6 1.2 最终量（mol/L） 0.8