6.2.2 化学平衡移动（备课件）

第6章 化学反应速率和化学平衡 6.2.2 化学平衡移动 沪教版（2020）高中化学必修第二册 主讲人：小K君 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 (1)直接判据 ①v正＝v逆（注意不同物质）。 ②反应混合物中各组分的质量和浓度保持不变。 (2)间接判据 ①常用物理量：气体总的物质的量、压强、混合气体的平均密度、平均摩尔质量。 ②判断方法：“变量不变即为平”。 知识回顾 热身训练 在一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)，在下列几种状态中，达到平衡状态的是________(填序号)。 ①正反应速率v(A)＝2 mol·L－1·min－1， 逆反应速率v(A)＝2 mol·L－1·min－1 ②正反应速率v(A)＝2 mol·L－1·min－1， 逆反应速率v(B)＝1 mol·L－1·min－1 ③正反应速率v(A)＝2 mol·L－1·min－1， 正反应速率v(B)＝1 mol·L－1·min－1 ④正反应速率v(A)＝2 mol·L－1·min－1， 逆反应速率v(C)＝2 mol·L－1·min－1 对比②③，对比②④分别可得出利用反应速率判断反应是否达到平衡状态有哪些注意事项？ ①② 一正一逆； 速率比等于化学计量数之比。 一、学习目标 1.知道化学平衡移动的原因 2.了解浓度、温度对化学平衡移动的影响 新课导入 思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？ 一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定 条件改变 反应速率改变，且变化量不同 非平衡状态平衡被破坏 v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化 一定时间后 新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 条件 改变 v正≠ v逆 平衡被破坏 一定 时间后 新条件下的 化学平衡 一定条件下的 化学平衡 本质：v正＝ v逆 特征：浓度恒定 化学平衡的移动 v′正＝ v′逆 浓度新恒定 平衡将移动根本原因：v正≠ v逆 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。 知识点一：化学平衡的移动 平衡移动与条件改变之间的关系 条件改变 化学平衡不移动 v正< v逆： 化学平衡逆向移动 v正> v逆： 化学平衡正向移动 v正= v逆： v正≠ v逆： 例题精讲 1.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．v正(N2)＝3v逆(H2) D．2v正(H2)＝3v逆(NH3) 　解析：3v正(N2)＝v正(H2)，都是正反应，故A错误；v正(N2)＝v逆(NH3)，反应速率之比不等于化学方程式中的各物质系数之比，故B错误；v正(N2)＝3v逆(H2)，反应速率之比与化学方程式中各物质系数之比不等，故C错误；2v正(H2)＝3v逆(NH3)，反应速率之比等于化学方程式中的各物质系数之比，故v正＝v逆，故D正确。 知识点二：探究影响化学平衡移动的因素 一、 浓度对化学平衡移动的影响 实验1：氯化铁溶液与硫氰化钾溶液的反应 实验2：重铬酸钾与铬酸钾的相互转化 例题精讲 1．下列说法不正确的是(　　)A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 【答案】C 【解析】外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。 2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 【答案】B【解析】A项，如果正、逆反应速率改变幅度一样大，则平衡不移动，错误；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，正确；C项，反应进行的程度与速率无关，错误；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动。 3..1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(　　)A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液