6.1.1 化学反应速率的概念和简单计算（备课件）

第6章 化学反应速率和化学平衡 6.1.1 化学反应速率的概念和简单计算 沪教版（2020）高中化学必修第二册 主讲人：小K君 学习引导 很快 火柴燃烧的过程 很快 爆炸 溶洞 很慢 很慢 橡胶老化 你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？ 一、学习目标 1.了解化学反应速率的含义及表示方法。 2.能进行化学反应速率的简单计算。 3.了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。 新课导入 我们知道，不同化学反应的速率有大有小。有的反应可以瞬间完成，如沉淀反应、中和反应等，但有的反应很慢，如煤的形成、石油的形成等。如何来表示这些反应的快慢呢？ 怎样直观的比较和判断反应的快慢？ ①冒气泡快慢 ②浑浊程度 ③固体量改变 ④颜色变化 ⑤温度变化等 定量描述 快到什么程度？ 慢到什么程度？ 1.概念：用来衡量化学反应过程 的物理量 2.表示方法：通常用 来表示 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 3.数学表达式 4.常用单位 mol/(L·min)、 mol/(L·s) = V∙Δt Δn ￣￣￣ V= Δt Δc ￣￣ = t2–t1 c2–c1 ￣￣￣ 1 mol/(L·s) = mol/(L·min) 进行的快慢 60 知识点一：化学反应速率 wps稻壳儿佳誉设计原创链接：http://chn.docer.com/works?userid=219874625 6 反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均率。 高温、高压 催化剂 时间 N2 H2 NH3 t=0 s 4 mol/L 9 mol/L 0 mol/L Δc t=2 s 2 mol/L V（B） -1 mol/L 2 mol/L 0.5 mol/(L·s) 1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s) 思考1：各物质的浓度变化值Δc之比、化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？ 【思考与发现】 -3 mol/L 6 mol/L 3 mol/L 化学反应速率之比等于化学计量数之比 各物质的物质的量浓度变化值Δc之比等于化学计量数之比 反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。 高温、高压 催化剂 思考2：怎么表示这个反应的平均速率？ 【思考与发现】 v(H2)=1.5 mol/(L·s) v(NH3)=1.0 mol/(L·s) v(N2)=0.5 mol/(L·s) 同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同， 但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如V(NO)。 时间 N2 H2 NH3 t=0 s 4 mol/L 9 mol/L 0 mol/L Δc t=2 s 2 mol/L V（B） 1 mol/L 2 mol/L 0.5 mol/(L·s) 1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s) 3 mol/L 6 mol/L 3 mol/L 例1 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行， 30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率为多少？分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示 △n物质的量（mol） 0.3 0.375 速率（mol/（L·s）） 0.3 0.002 0.0025 0.002 比例 4 : 5 : 4 NH3 O2 NO H2O 固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 △c物质的量浓度（mol/L） 0.06 0.075 0.06 0.0 0.0 1）同一个化学反应用不同物质表示的化学反应速率 ，但意义 。表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。 可能不同 相同 不能用固体或纯液体物质来表示反应速率! 2）v表示平均速率，而不是瞬时速率，为正值。 3）同一反应中v之比=∆c之比=∆n之比=化学计量数之比