第02讲 氮及其化合物-化学必修第二册发芽讲义（高一下基础）(教师版)

第02讲 氮及其化合物 【考点01】氮气N2 1、分子结构：氮气分子式N2，结构式N≡N，氮原子之间以叁键结合，键能大(946kJ·mol－1)，难断裂，结构稳定，化学性质不活泼，故N2发生的化学反应都需要较高条件，通常情况下不易发生化学反应，可以代替稀有气体做保护气。N2分子间以分子间作用力结合，固体晶体是分子晶体。 2、物理性质：无色无味气体，比空气稍轻，难溶于水，熔点-209.86℃，沸点－195.8℃，占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。 3、化学性质： ①与H2反应，表现氧化性：N2＋ H2 ( 高压、高温 催化剂 ) ②与O2反应，表现还原性：N2＋O2 ( 放电 ) ③与活泼金属反应表现氧化性： Mg＋N2 ( 点燃 ) （淡黄色） 【拓展】①Mg3N2遇水立即反应放出NH3气体：Mg3N2＋ H2O＝ 因此，Mg3N2只能用单质化合的方法制得。②Mg3N2与酸反应生成两种盐：Mg3N2＋HCl＝ 例1. 相同质量的镁条分别在足量a氧气、b氮气和c空气中充分燃烧，所得的固体产物的质量由大到小的顺序是_______a>c>b___；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的a氧气、b氮气和c空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量有大到小的顺序是__________b>c>a______。(用a，b，c表示) 例2. 氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需要高压等条件，但金属锂常温常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为：①此反应可能为吸热反应 ②此反应可能为放热反应 ③此反应中可能氮分子不必先分解为氮原子 ④此反应前可能是氮分子已先分解成氮原子( C ) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 4、制法： 工业上：分离空气，N2首先逸出； 实验室：NH4NO2 ( △ ) ； 5、用途：合成氨、制硝酸、焊接金属时作保护气、填充灯泡、液氮制冷等。 6、氮的固定：指把游离的氮转变为氮的化合物。 ①生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化为化合态的氮； ②自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。 ③工业固氮：合成氨 例3. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（ D ）