云南省腾冲市第一中学2021-2022学年高二下学期3月份考试 化学试题

云南省腾冲市第一中学2021-2022年3月份考试 高二 化学 考试时间：100分钟；试卷满分：100分 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第Ⅰ卷 一、单选题（共20小题，每题3分） 1. 亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　) A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H＋起催化作用 C. 溶液中的Cl－起催化作用 D. 逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 2. 下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是(　　) A. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－1 103.6 kJ·mol－1 3. 室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 铁片腐蚀过程发生的总反应的化学方程式为4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3 B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe－2e－===Fe2＋ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 5. 一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知pAg＝－1g c(Ag＋)，pX＝－1g c(X－)。下列有关叙述正确的是(　　) A. 甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积Ksp依次增大 B. 甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线 C. 对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液 D. b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中c(Ag＋)＝c(X－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是(　　) A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 有下列化学反应：①白磷自燃　②氯化氢分解　③煤气燃烧　④钠与水反应　⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是(　　) A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④⑤ D. ①②⑤ 8. 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 曲线a对应的反应温度最高 B. 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)<K(N) C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D. N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，则N点的c(N2)：c(NH3)＝1∶1 9. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是(　　) A. 电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B. 通入空气的电极为负极 C. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D. a、b、c的大小关系为a>b＝c 10. 下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　) ①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4　③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 11. 若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A. 该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族 B. 该元素位于s区 C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子的N能层上共有8个电子 12. 下列关于SO2与CO2分子的说法