6.1 化学反应与能量变化（第4课时 化学电源）-【备课优选】2021-2022学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量 第4课时 化学电源 1 1、了解干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点 2、能正确书写简单化学电源的电极反应式。 学习目标 1、锌锰干电池 负极（锌筒）： 总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4 + == Zn2+ +Mn2O3+2NH3 ↑ + H2O Zn -2e‾ Zn2+ = 2MnO2 + 2NH4 + + 2e‾ Mn2O3+2NH3 ↑ + H2O == 正极（石墨）： 电池放电之后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，属于一次电池。 一、一次电池 优点：制作简单，价格便宜； 缺点：放电时间短，电压下降快；容易漏液（锌外壳变薄） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 糊 2、碱性干电池 电极 : Zn为负极，碳棒为正极 电解液： KOH 负极： Zn + 2OH- - 2e- == Zn(OH)2 2MnO2 + 2H2O + 2e- == 2MnO(OH) + 2OH- Zn + 2MnO2 + 2H2O == Zn(OH)2 +2 MnO(OH) 总反应： 正极： 碱性干电池的优点：能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电；不易发生泄漏 二、充电电池 充电电池又称二次电池，放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。 铅酸蓄电池 镍氢电池 锂离子电池 铅酸蓄电池 电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液 放电时：原电池 负极： 正极: 总电池反应: Pb＋SO42-－2e- == PbSO4 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- == PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 放电 充电 铅酸蓄电池的构造示意图 稀硫酸 利用原电池的工作原理，燃料和氧化剂分别放在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能。 反应物不储存在电池内部，由外设设备提供燃料和氧化剂。 高效(燃料利用率高), 环境友好。 优点 3. 与其他电池的区别 2. 原理 1. 三、燃料电池 常见的燃料电池 4. 介质 电池反应：2H2 +O2 == 2H2O 酸性 负极 正极 中性 负极 正极