6.1 化学反应与能量变化(第3课时) (课件)-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选备课系列（人教版2019必修第二册）

第3课时　化学电源 第六章 化学反应与能量 第一节 反应反应与能量变化 一、原电池电极反应式的书写方法 1、遵循三个守恒 (3)原子守恒(质量守恒) (1)得失电子守恒 (2)电荷守恒 2、书写方法 （1）列物质， 标得失 负极： 还原剂- ne- → 氧化产物 正极： 氧化剂+ne- →还原产物 （2）看环境，配守恒。 注意电解质溶液的酸碱性，以及离子共存问题；如酸性不可以存在OH-，碱性环境不能存在H+、、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）两式加，验总式 一般来讲，负极反应较易写出，可先写。 装置图 Zn——Cu (稀硫酸) 总反应 负极反应 正极反应 Al——Mg (稀盐酸) 总反应 负极反应 正极反应 Cu——Ag (硝酸银溶液) 总反应 负极反应 正极反应 Fe——Cu (FeCl3溶液) 总反应 负极反应 正极反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al-6e-=2Al3+ 6H+6e-=3H2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu-2e-=Cu2+ 2Ag+2e-=2Ag+ Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+ 正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式 Al——Cu (稀硝酸) 总反应 负极反应 正极反应 Al——Cu (浓硝酸) 总反应 负极反应 正极反应 Al——Mg (NaOH溶液) 总反应 负极反应 正极反应 (2)用差值法写电极反应方程式： 复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式 Al + NO3- + 4H+ = Al3+ + NO + 2 H2O. Al - 3 e-=Al3+ NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2 H2O； Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O Cu - 2e- =Cu2+ 4H+ +2NO3- + 2e- =2NO2↑+2H2O 2