6.1 化学反应与能量变化(第2课时) (课件)-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选备课系列（人教版2019必修第二册）

第2课时　化学反应与电能 第六章 化学反应与能量 第一节 反应反应与能量变化 一、火力发电——化学能间接转化为电能 1、火力发电的原理： 化学能(氧化还原反应) 热能 机械能 电能 燃料燃烧 蒸汽轮机 发电机 火力发电的优缺点(1)优点：①我国煤炭资源丰富； ②电能清洁、安全，又快捷方便(2)缺点：①排出大量的温室气体CO2； ②有些废气可能导致酸雨，如：SO2；③消耗大量的不可再生能源； ④能量转化率低； ⑤产生大量的废渣、废水 二、原电池——化学能直接转化为电能 Zn片：锌片溶解Cu片：铜片表面有气泡电流表A指针偏转 反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Cu片表面无明显变化的原因：铜排在金属活动性顺序表氢的后面，不能从酸溶液中置换出氢气 Zn片：锌片溶解，表面产生无色气泡Cu片：无变化 现象： 原因： 导线中有电流； 溶液中的氢离子在铜片表面获得电子发生还原反应产生氢气，从铜片上放出 2、原电池的概念：将化学能转化为电能的装置； 氧化还原反应 本质： 导线： 连接锌片与铜片，保证电子流动 溶液： 提供离子，保证离子移动，形成回路 锌片→导线→铜片 电子流向： 铜片→导线→锌片→溶液→铜片（循环） 电流流向： 电子流出（或电流流进）的一极 电子流进（或电流流出）的一极 负极： 正极： 两个电极 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 阳离子 阴离子 SO42- 发生溶解 产生气泡 原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子流向:负极 沿导线 正极 电流方向:正极 沿导线 负极 3、电子、离子的移动方向 外电路： 内电路： 外电路 内电路 2、工作原理 负氧正还 【正向正,负向负】 阳离子向正极移动；阴离子向负极移动 电子不下水，离子不上岸 【提醒】电子不能进入水溶液，离子不能进入导线 (4)有自发进行的氧化还原反应 (1)两个活泼性不同的电极，如：金属与金属、金属与非金属 (2)电解质溶液 (溶液或者熔融) (3)电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 三、原电池的构成条件 思考：下列装置是否可以构成原电池？ × √ √ × × × 2、下列装置能形成原电池的是(　　) A．①②③⑦ B．①②⑤⑥