6.1 化学反应与能量变化（第1课时 化学反应与热能）-【备课优选】2021-2022学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量 第1课时 化学反应与热能 学习目标 1、理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。 2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。 3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 核心素养 1、宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。 2、微观探析：从化学键的断裂和形成上认识化学能量与化学变化的本质。 自热包发热原理 1、自热包内含有生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭 2、CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热 3、其他物质使反应速率可控，还提供持续稳定的反应，是自热包安全性的保障。 4、反应过程中还会生成少量氢气， 建议自热锅在通风处食用 2 【实验6-1】 3 实验操作 实验现象 结论 ①看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管_____ ③用温度计测得反应后温度_____ 该反应 热量 发烫 升高 放出 放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 【实验6-2】 3、实验结束后立即向烧杯中加入稀硫酸，处理尾气 注意：强碱Ba(OH)2•8H2O有毒，不要用手直接接触 5   闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 ①混合物呈糊状 ②闻到刺激性气味 ③用手触摸杯壁下部， ，用手拿起烧杯，___________________ 该反应 热量 冰凉 木片与烧杯粘在一起 吸收 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应 思考1：化学反应的特征是什么？ 化学反应伴随着物质的变化和能量的变化 思考2：化学反应过程中为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 7 一、从微观角度认识化学反应中能量变化的原因 化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 吸收能量E1 释放能量E2 新物质的生成 E1>E2，反应吸收能量(吸热反应) E1<E2，反应放出能量(放热反应) 宏观： 微观： 化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。 8 从微观角度分析1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中的能量变化？ 反应历程