6.1 化学反应与能量变化（第2课时 化学反应与电能）-【备课优选】2021-2022学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量 第2课时 化学反应与电能 学习目标 1、通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。 2、理解原电池的概念及工作原理和构成条件。 3、了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。 4、能正确书写简单化学电源的电极反应式。 核心素养 1、科学探究：认识构成原电池的条件及其原理，判断原电池的正负极。 2、创新意识：利用原电池原理能设计原电池。 3、宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。 能不能直接从自然界获取电能? 导入 天空中释放的闪电能产生巨大的能量 生活中人们使用的电能来自于哪里? 思考1：火力发电存在什么问题？ 火力发电的原理 我国目前电能主要来自火力发电 化学能 燃烧 蒸汽 发电机 电能 机械能 热能 思考2：电流是怎样产生的？ 直接 电子定向移动 思考3：什么反应中有电子的转移？ 氧化还原反应 写出锌和稀硫酸反应的化学方程式并双线桥分析 经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。 4 实验探究6-3 思考1：如何将Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？ 思考2：怎样才能知道电子发生了电子的定向移动？ 思考3：上述过程能量是如何转化的？ 5 原电池 1、概念：将化学能直接转变为电能的装置 A Zn Cu SO42－ H+ H+ 2、本质：氧化反应和还原反应分别在两 个不同的区域进行。 锌片：Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑(还原反应) 6 3、工作原理 Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子变成Zn2+进入溶液。 锌片：Zn－2e－ = Zn2+（氧化反应） 电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2。 铜片：2H+＋2e－ = H2 ↑（还原反应） 7 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 阳离子 阴离子 SO42- 发生溶解 产生气泡 原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子流向：负极 沿导线 正极 电流方向：正极 沿导线 负极 外电路 内电路 阴离子