14第1部分 第3板块 化学实验 大题增分强训-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

10.选A恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，（正）增大，平衡右移， 故A正确；恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v(正)不变， 第Ⅲ板块 平衡不移动，故B错误；加压，体积缩小，各物质浓度均增大， 专题跟踪检测（七） (正)，（逆）都增大，平衡不移动，故C错误：升温，（正）增大， !1.解析：(2)配制一定质量分数的溶液不用容量瓶和烧瓶。 (逆)增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误。 (4)N2H4·H2O被NaClO氧化为N2,NaCIO的还原产物是NaCl, 11.选D由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.50mol,v(Y)= 据此可写出氧化还原反应的方程式 △n0.5mol (5)①碘液能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管。②项无影响：b项滴 △C 10L △= 4 min =0.0125mol·L1·min-1,所以v(Z)= 定后有气泡，读取体积偏小；℃项俯视读数时，体积偏小，测定结果 偏小：d项消耗体积偏大。 2w(Y)=0.025mol·11·min1,A错误；由表中数据可知 ③ 212 N2H4·H2O 7min时反应到达平衡，反应的三段式为 X(g)十Y(g)=2Z(g) 0.15×20×10-3mol 2×0.15×20×103mol 起始浓度/(mol·L-1)0.160.160 则水合肼的质量分数= 变化量/(mol·L-1)0.060.06 0.12 平衡浓度/(mol·L1)0.10.1 0.12 2 X0.15×20×103molX50g·m0l1x×250ml c2(Z) 0.122 3.0g 25ml×100%=25%。 所以平衡常数K=cX·27-0.1X0.=1.4,B错误：其他 答案：(1)MnO,+4HC1(浓)△MnCL,+Cl2+2H,0 条件不变，9min时是平衡状态，再充入l.6molX,平衡向正反应方向 (2)ac 移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移 (3)防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率 动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误：T1时，平衡 (4)N2H4·H2O+2 NaClO-N2↑+3H2O+2NaC1 常数K=1.44,降温到Tz达到平衡时，平衡常数K2=4,说明降低温 (5)①酸式②d③25% 度平衡正向移动，所以该反应正向为放热反应，D正确 A 12.选BN2和H2合成氨气的反应方程式为N,十3H:高温高压 催化剂 2.解析：(5)45,68ml,2-丁醇的物质的量为5.68mlX0.81g·cm3 74g·mol1 0.50mol,则理论上可得到0.50mol2-氯丁烷：由2-氯丁烷在测定实 2NH3,该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，以工为标 验中的反应可得关系CH CHCICH2 CH~NaC~AgCI,n(AgCI) 准，对于反应Ⅱ，随着反应的进行，容器内气体的压强减小，要保 x(CH.CHCICH.CHa) 57.40g 证恒压，就要减小容器的容积，增大了压强，化学平衡正向移动， 143.5g·mol=0.40mol,则2-氯丁龙 所以达到平衡时反应放出的热量Q2>Q1,A错误：对于反应Ⅲ， 的产率是0.40mol、 由于该反应是放热反应，要保持恒容绝热，反应放热使容器的温 0.50 mol 100%=80% 答案：(1)AB(2)作催化剂(3)③①③② 度升高，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到 防止 平衡时反应物V2的转化率I>Ⅲ，B正确；化学平衡常数只与温 2-氯丁烷水解，减少2-氯丁烷挥发(4)蒸馏(5)80% 3.解析：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在城性条 度有关，与其他条件无关。由于I、Ⅱ温度相同，所以平衡常数相 件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水 等，C错误：根据选项A分析可知：反应Ⅱ相对于I来说就是增大 洗：(2)步骤②需要加热的目的是加快反应速率：温度保持80~ 压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体 95℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加 积分数：I<Ⅱ，D错误。 热方式是水浴加热（热水浴）：铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫 13.选B在CH4、O2和KOH溶液组成的然料电池中，负极反应式为 酸反应生成硫化氢气体，因H,S在水中溶解度不大而应用氢氧化 CH +100H--8e 一=CO3十7H2O,选项A错误：常温下，反 纳溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置： 应2Na2O2(s)十2C02(g)一—2Na2C03(s)十O2(g)是熵减的反应， (3)步骤③中选用足量的H2O2,H,O2可以将Fe2+氧化为Fe3+ △S<0,能自发进行，则△G=△H一T△S