26第2部分 小题验收评价（二）阿伏伽德罗常数-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

氨化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氨原子位于体 答案：(1)哑铃（纺锤）(2)①sp3②正四面体BH: 心，则1个晶胞中含有4个Fe、1个N,由题图3可知，Fe(I)位 于晶胞顶角，Fe(I)、N间最近距离为anm,则晶胞体对角线的 长度为2anm,晶胞参数为 anm、 aX107cm,故该品体的密 2 ③CON 238 度为一 一g·cm-3。 后ax10） 2 答案：(1)3d5(2)sp、sp3(3)①N>O>S②@6ac③当H+ 浓度较高时，邻二氨菲中的N优先与H+形成配位键，导致其与 (3)ABC(4)Pr,Cr0N1(6)3X52+6X11 Fe+配位能力减弱；当OH厂浓度较大时，Fe2+与OH反应 NA×3y3xa2c 238 ④ （后ax10-）N 5.解析：(5)S0,的价层电子对数为2+号(6-2×2)=3，有一对孤 2.解析：(1)铟原子的质子数为49，电子排布式为 电子对，S0,的空问构型为V形。(6)品胞中含Mg:8×号+1= 1s22s22p3s23p3d04s24p4d05s25p',简写为[Kr]4d05s25p:Ga与1n 2:1:2+4×分=4，放化学式为Mg,根据p=兴= 同主族，S与Ga同周期，同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减 小，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能从大到 2×24+4× 小顺序为Se>Ga>n。(2)碳碳双键、碳碳三键都有π键，硅原子的半 NA·V g·cm3,故V-2 N cm. 径大于碳原子，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小于碳原子，π键 答案：(1)3d4s1(2)S->O2->Na+(3)sp3 不稳定。四氯化硅、四氟化硅都是分子构成的物质，组成、结构相似， (4)ABE(5)V形SO,SO2和SO1中心原子均为sp2杂化， 四氯化硅的相对分子质量大于四氟化硅，故四氯化硅的分子间作用 SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大 力较大，沸点较高。(3)向题述某配合物的溶液中加入足量AgNO溶 52 (6)MgH2 液，有沉淀生成：过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成， ONA 两次沉淀的物质的量之比为1：2，说明该配合物内界和外界中含氯 6.解析：(4)①SCN中C原子的价层电子对效目为2，立体构型为直线 离子的个数比为2：1，由于G3+的配位数为6，则该配合物的化学式 形，其中碳原子的杂化方式为sp。②K[Fe(CN)g]中基态K、Fe,C、N 为[Ga(NH)C2]Cl.(4)S(O中硒原子的价层电子对数为4，其中 原子吸引电子能力依次增强，第一电离能依次增大，所以四种元素 的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Fe>K:Fe+与CN形成 为1个孤电子对、3个成键电子对，故它的立体构型为三角锥形：二氧 配位键含6个o键，每1个CN中含有1个。键，所以1mol 化硒分子中硒原子价层有3个电子对，采取$即杂化。(5)①由题意 [Fe(CN)6]1-中含有6键的数目为12NA。(5)HAsO3中非羟基氧 可知，铜离子位于互不相邻的四面体中心，因此相邻的两个铜离子间 原子数是0，而HAsO中非羟基氧原子数是1，可见HAsO中非羟 的距离为号am。②铜离子配位教为4，根据化学式为C,S得出 基氧原子效小于HAsO,非羟基氧原子数少的酸分子中砷元素的正 电性更小，羟基更不易电离出氢离子，故酸性弱于HAsO。(6)由图 S2-的配位数为8。③Cu2S晶体中含有8个铜离子，4个硫离子，故晶 可知，每个晶胞中含有4个Li、4个As、4个Fe,则该晶体的密度可表 4×MCu2S) 640 体的密度为pNX0X10)NXX10西gCm。 4×(7+75+56) 示为p=N,ax107)3g·cm3=552X10 NAa&g·cm3。 答案：(1)4d05s5pSe>Ga>In 答案：(1)2球形(2)电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级 (2)硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成： 的激发态或基态时，以光的形式释放能量 的三键不稳定组成、结构相似，四氯化硅的相对分子质量较大 (3)基态Fe2+的价电子排布式为3d,而基态Fe3+的价电子排布式 (3)[Ga(NH3)4CI2]Cl(4)三角锥形sp2 为3d,为半充满状态，稳定性更强 (50号。②8@NxX10西 640 (4)①直线形sp②N>C>F>K12NA (5)HAsO3中非羟基氧原子数小于H3AsO1,砷元素的正电性更 3.解析：(1)CN中碳氮之间为三键，电子式为[：C::N:],共价三 小，羟基更不易电离出氢离子 键由一个。键，两个π键组成，故1个CN一中含有1个。键 (6)5.52X1023 LFe(CN)s]-中的配位键也是o键，共6个配位键，故1mol