第3章第4节 配合物与超分子-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修2）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》 第三章 晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 【复习引入】已知AlCl3和双聚氯化铝（Al2Cl6）的结构式如下： （1）AlCl3中Al原子的杂化方式 ，Al2Cl6中Al原子的杂化方式 。 （2）双聚氯化铝（Al2Cl6）分子中有一种特殊的共价键，你能说明它形成的原因吗？ （3）在NH4+中也存在类似的共价键，请用电子式表示NH3 + H+ =NH4+的形成过程 。 一、配合物 1．配位键 （1）概念：由一个原子单方面提供 ，而另一个原子提供 而形成的化学键，即“ ”键。 （2）特点： ①配位键是一种特殊的共价键（其本质也是σ键）；配位键同样具有共价键的饱和性和方向性； ②以NH4+的形成过程为例，尽管配位键与其它三条共价键不同，但形成NH4+后，这四个共价键 的键长、键角、键能完全相同，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间构型为____________，NH4+的结构式也可表示： 。 2．配合物【实验3-2】 化学式 CuSO4 CuCl2 CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 固体颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 溶液（水足量）颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 【深度思考】 ①实验证明,上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为 ，叫做 。 ②结合化学键的相关知识，分析Cu2+与H2O是如何结合的呢？ ③根据该离子的球棍模型，写出对应的结构简式 。 （1）配合物的定义：通常把金属离子或原子(称为 )与某些分子或离子(称为 )以 键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(H2O)4]SO4，其中[Cu(H2O)4]2+称为配离子。 （2）配合物的组成部分及含义 ①中心原子（或离子）：提供 的原子（或离子）。 ②配体：提供 的阴离子或分子；配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。如NH3中的 原子，H2O中的 原子等。 ③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为 。 （3）常见配合物的形成实验【实验3-3】 实验操作 实验现象 离子方程式 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 形成难溶物 继续添加氨水并振荡试管 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色晶体 【深度思考】 ①无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 ，其中心离子是 ，配位原子是 ，结构简式可表示为 。 ②实验中加入乙醇的作用是 。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中呈正四面体的粒子是　　　　,杂化轨道类型是sp3的原子是　　　。  ④根据所学络合物的知识，结合上述实验，理解表格中的两个实验并书写离子方程式。 实验操作 实验现象 有关离子方程式 溶液变为红色 滴加AgNO3溶液后，试管中出现白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈无色 二、超分子 1．概念：由两种或两种以上的分子（或离子）通过 形成的分子聚集体。 2．超分子两个的重要特征： 和 。 3．应用：分离C60和C70、冠醚识别碱金属离子 【理解应用】 （1）利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是 。 A. C70能溶于甲苯，C60不溶于甲