大题专项强化卷5 实验探究综合题-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

热点专项强化卷5　实验探究综合题 1．解析：(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为关闭分液漏斗的活塞，向装置D中加水至没过长导气管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置D中长导气管口有气泡产生，撤掉酒精灯，长导气管中形成一段稳定的水柱。(2)盛放Na2SO3溶液的仪器的名称为圆底烧瓶，装置B的作用为储存SO2气体，平衡气压。(3)补充的实验仪器应可以提高反应速率，可选择多孔球泡或电磁搅拌器，以增大接触面积，提高反应速率。(4)装置C中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。(5)滴定时，应选用的指示剂为淀粉溶液，根据I2～2S2O分析可知，c(Na2S2O3)＝ mol·L－1＝0.2cV mol·L－1。(6)Na2S2O3溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因是部分Na2S2O3被氧化生成Na2SO4。(7)因为BaS2O3在乙醇中的溶解度低，且乙醇易挥发，便于干燥，故选择乙醇作洗涤剂。 答案：(1)关闭分液漏斗的活塞，向装置D中加水至没过长导气管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置D中长导气管口有气泡产生，撤掉酒精灯，长导气管中形成一段稳定的水柱　 (2)圆底烧瓶　储存SO2气体，平衡气压　(3)BC　 (4)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2　 (5)淀粉溶液　0.2cV　(6)部分Na2S2O3被氧化生成Na2SO4 (7)BaS2O3在乙醇中的溶解度低，乙醇易挥发，便于干燥 2．解析：根据题干信息分析，实验中向试管中依次加入 6 mol·L－1 NaOH溶液12 mL、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液8 mL，碱过量，振荡发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，碱性条件下再加入40%的甲醛溶液6 mL，放入65 ℃水浴中加热，发生反应2Cu(OH)2＋HCHO＋NaOHCu2O↓＋3H2O＋HCOONa，也可能发生反应HCHO＋Cu(OH)2Cu↓＋CO↑＋2H2O，HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O，因此红色固体可能是Cu2O和Cu的混合物，气体为CO。(1)由上述分析，实验中NaOH的目的是提供碱性溶液环境，水浴加热的目的是使受热均匀，便于控制温度。(2)①已知[Cu(NH3)4]＋在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2＋，摇动锥形瓶A有利于溶液与空气中的氧气接触。②剩余固体为Cu，与浓氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，反应的离子方程式为2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。③将容量瓶B中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶A相近，说明B中的溶质的浓度是A中溶质浓度的100倍，又Cu2O～2[Cu(NH3)4]2＋，Cu～[Cu(NH3)4]2＋，则有n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200。(3)①无水氯化钙可吸收CO气体中混有的水蒸气。②CO与空气混合加热可能会爆炸，有安全隐患，因此实验中“先通气，后加热”目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。③CO具有还原性，可与黑色的CuO发生氧化还原反应生成红色的铜，并生成CO2气体，使澄清的石灰水变浑浊。(4)甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠，碳酸钠可与盐酸反应生成CO2气体，而甲酸钠不可以，因此证明溶液中甲醛的氧化产物时，可取少量反应后的澄清溶液于试管中，滴入过量的盐酸，若无气泡产生，说明甲醛被氧化成甲酸钠，若有气泡产生，说明甲醛被氧化为碳酸钠。 答案：(1)提供碱性溶液环境　受热均匀，便于控制温度 (2)①有利于溶液与空气中的氧气接触　 ②2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O　③n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200 (3)①吸收水蒸气　②排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸　③黑色粉末变为红色，澄清的石灰水变浑浊　(4)取少量反应后的澄清溶液于试管中，滴入过量的盐酸，若无气泡产生，说明甲醛被氧化成甲酸钠，若有气泡产生，说明甲醛被氧化为碳酸钠 3．解析：(1)仪器a是分液漏斗，在使用前必须进行的操作是检漏，铁屑中含有FeS，能与硫酸反应生成H2S ，制备的氢气中含有H2S，H2S进入 C 中与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，发生反应的离子方程式为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。(2)通入氢气赶走硫酸铵溶液中溶解的O2和装置中的O2，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋；此时活塞K1、K2打开，K3关闭，产生的氢气由K1进入装置C，再经K2进入装置A将装置中的空气排尽。(3)步骤③应是将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合，操作是打开K3，关闭K1，产生的氢气将装置B中的溶液压入装置A。(4)步骤④将A中混合液“蒸发浓缩、