大题专项强化卷3 化学反应原理综合题-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

热点专项强化卷3　化学反应原理综合题 1．解析：(1)根据盖斯定律，反应③－反应②得反应④，则ΔH4＝ΔH3－ΔH2＝＋41 kJ·mol－1＋136 kJ·mol－1＝＋177 kJ·mol－1；该反应的目的是生成C2H4，参考C2H6和CO2的转化率知，最佳温度是800 ℃左右。(2)假设初始通入1 mol CO2、3 mol C2H6，达到平衡时CO2反应了x mol。 CO2(g)＋C2H6(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) 起始/mol　 1 　　　 3 0 0 0 变化/mol　 x　 　 x　　　 x　　 x　　 x 平衡/mol　 1－x　 3－x　 x　　 x　　 x x＋x＋x＝(1－x)＋(3－x)，解得x＝0.8，达到平衡时，CO2是0.2 mol，C2H6是2.2 mol，C2H4、H2O、CO均为 0.8 mol，此时总物质的量为4.8 mol，CO2的物质的量分数为，C2H6的物质的量分数为，C2H4、H2O、CO的物质的量分数均为，容器的体积固定，随着反应的进行，容器的压强增大，达到平衡时，容器的压强为p0＝1.2p0，Kp＝＝＝p0。(3)吸附过程中的反应物是Li4SiO4、CO2，产物是Li2CO3和Li2SiO3，故化学方程式为Li4SiO4＋CO2===Li2CO3＋Li2SiO3。(4)①由图像知，相同，最高点以后，温度升高，吸附后固体样品的质量分数降低，反应向逆反应方向进行，所以逆反应是吸热反应，故该反应为放热反应。②温度不变，平衡常数不变，即K＝，所以重新平衡后，二氧化碳的浓度不变。③由吸附反应Li4SiO4＋CO2===Li2CO3＋Li2SiO3知固体增重的质量是吸收的二氧化碳的质量，A点时＝3，气体总量是 10 mol，通入的CO2是7.5 mol，吸收率是70%，被吸收的CO2是5.25 mol，即231 g，所以y＝×100%＝123.1%。 答案：(1)＋177 kJ·mol－1　800　(2)p0 (3)Li4SiO4＋CO2===Li2CO3＋Li2SiO3　 (4)①放热　②不变　③123.1 2．解析：(1)反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)为气体分子总数减小的反应，混乱度减小，故ΔS＜0。(2)一氧化碳的转化率先升高后降低，说明温度较低时，反应速率慢，反应相同时间未达到平衡，而温度较高时，反应速率较快，反应相同时间反应已达平衡，继续升温时，一氧化碳的转化率降低，是因为温度升高平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应；故在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是a。(3)平衡常数是温度的函数，根据(2)分析可知，该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，K减小，故K(a)>K(b)；c点时容器中O2浓度为0.04 mol·L－1，c点为平衡点，由图可知c点CO的转化率为x，设CO起始浓度为a mol·L－1；列三段式如下： 　　　　　　 　2CO　＋　O2　　2CO2 起始/(mol·L－1)　　a　　　　　　　　 　0 变化/(mol·L－1)　　ax　　 0.5ax　 　 ax 平衡/(mol·L－1)　　a(1－x)　0.04　　　 ax K＝＝＝。(4)由图可知，未达到平衡状态时，相同温度下，β型沥青混凝土中CO的转化率比α型要大，则同温下不同型沥青混凝土中CO转化速率：v(α)＜v(β)。(5)碳酸钾溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，故X为碳酸氢钾。①由图示可知，阳极区生成二氧化碳和氧气，为水电离的氢氧根离子放电，生成氧气，同时生成氢离子，氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，故生成氧气的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。②该装置为电解池，阴极区，溶液中的H＋放电，破坏水的电离平衡，OH－浓度增大，OH－与HCO发生反应：OH－＋HCO===CO＋H2O，使得CO重生。 答案：(1)<　(2)a　(3)>　　(4)<　 (5)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋　②阴极区，溶液中的H＋放电，破坏水的电离平衡，OH－浓度增大，OH－与HCO发生反应：OH－＋HCO===CO＋H2O，使得CO重生 3．解析：(1)设参加反应Ⅰ的CO起始的物质的量为a mol，平衡时，CO和CO2体积分数相等，CO2的体积分数是SO2的2倍，故设平衡时，SO2的物质的量为x mol，CO和CO2的物质的量为2x mol，则对于反应Ⅰ有： 　CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) 起始/mol　　　a　　　　　　　0　　 　 0 变化/mol　　　x　　　　　　 x　 　　 x 平衡/mol　　a－x